高中化学奥林匹克竞赛培训讲义.doc

2009年云南师大附中高中化学奥赛培训■理论部分 初赛基本要求 有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴 定管、容量瓶等）的精度与测量数据有效数字。运算结果的有效数字。 理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。气体相对分子质量测定。气体 溶解度（亨利定律）。 溶液浓度与固体溶解度及其计算。溶液配制（浓度的不同精确度要求对仪器的选择）。重结晶 及溶质一溶剂相对量的估算。过滤与洗涤操作、洗涤液选择、洗涤方式选择。溶剂（包括混合 溶剂）与溶质的相似相溶规律。 容量分析的基本概念。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等。分析结果的准确 度和精密度。滴定曲线与突跃（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸 碱指示剂的选择。高猛酸钾、重铅酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的滴定基本反应与分 析结果计算。（缓冲溶液）？ 原子结构。核外电子运动状态，用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离 子）核外电子排布。电离能和电负性。 元素周期律与元素周期系。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般 规律；同周期元素从左到右的性质变化一般规律；$、d、ds. p、f?区。元素在周期表中的位置 与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高化合价与族序数的关系。对 角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。 主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。钳系元 素的概念。 分子结构。路易斯结构式（电子式）。价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）立体结构 的预测。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）立体结构的解释。共价键。b键和兀键。大兀 键。共轨（离域）的一般概念。等电子体的一般概念。 配合物。配合物与配离子的基本概念。路易斯酸碱的概念。重要而常见的配离子的中心离子（原 子）和重要而常见的配体（水、轻离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和炷等）。 鳌和物。重要而常见的配合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、 氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物空间结构和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道 理论。八面体场的晶体场理论。T产离子的颜色。 分子间作用力。范德华力。氢键（形成氢键的条件、氢键的键能、氢键与分子结构及物理性质 关系）。其他分子间作用力的一般概念。 10?晶体结构。晶胞。原子坐标。晶胞中原子数目或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、 原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型。如; NaCk CsCk闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2） ＞低温石英、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿 素、方解石、钙钛矿、钾、镁、铜等。 11?化学平衡。平衡常数与转化率。酸碱平衡常数大小与酸碱强度的定性关系。溶度积。利用平衡 常数的计算。 12.离子方程式的正确书写与配平。 13?电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写和配平。原电池。电极符号、电极反应、 原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合 剂、沉淀剂对氧化还原反应的影响的定性说明。 14.元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属、碱金属、稀有气体。 钛、锐、铅、猛、铁、钻、银、铜、银、金、锌、汞。周期表同族元素的性质递变。周期表同 周期元素的性质递变。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶盐。氢化物的基本分类和 主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶液中常见离子的颜色、化学性质、定性检出 （不使用特殊试剂）和分离。制备的单质的一般方法。 15? 有机化学。有机化合物基本类型一一烷、烯、怏、环桂、芳香绘、卤代炷、醇、酚、醛、 醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。C=C加成, 马可尼科夫规则。C=O加成。取代反应。芳香坯取代反应及定位规则。芳香桂侧链的取代反应 和氧化反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。 16、天然高分子与合成高分子化学初步。 一、原子结构与元素周期系 考点归纳：纵观近年来的化学试题中有关原子结构与元素周期系试题，大致有以下考点： 1、 确定新元素在元素周期表中的位置，并预测它的性质。 2、 考察创新能力。打破元素在三维世界中的正常排布规律，让参赛者在全新条件下或“规律”的情况 下，进行元素的电子排布或重新绘制元素周期表，并推测元素的化合价、性质等。 3、 根据几种元素间的关系，推测其在周期表中的位置。 4、 应用化学、物