高中化学必修1高一化学知识点归纳【可直接打印】.docx

高一化学知识点复习 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一、 熟悉化学实验基本操作 危险化学品标志，如酒精、汽油一一易然液体；浓H2SO4 NaOH （酸碱）一一腐蚀品 二、 混合物的分离和提纯： 1、 分离的方法：①过滤：固体（不溶）和液体的分离。②蒸发：固体（可溶）和液体分离。 蒸镭：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同, 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提収出來。 2、 粗盐的提纯： （1） 粗盐的成分:主要是NaCl,还含有MgCb、CaCl2 Na2SO4^泥沙等杂质 （2） 步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2（除SO42 ）、 Na2CO3（除Cat 过量的Ba2+） NaOH（除Mg）溶液后过滤；③得到滤液加盐酸（除过量的CO32 OHJ调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺序去勢（i ） Na2CO3在BaCb之后；（ii）盐酸放最后。 3、 蒸锚装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸憎烧瓶的支管口处; ③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。 4、 从碘水屮提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂 中的大得多：②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃収剂不能与被萃収的物质反应。 三、 离子的检验： SO4「先加稀盐酸，再加BaCb溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有S042_o Ba2+ + SO42_ = BaSO4 I C「（用AgNOs溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶 液中一定含有C「；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一 定含有 CPo Ag++Cl_=AgCl I o CO?■:（用BaC12溶液、稀盐酸检验）先加BaC12溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并 生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有co32-o 第二节化学计量在实验中的应用 1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。 2、五个新的化学符号: 概念、符号 定义 注意事项 物质的量： n 衡量一定数H粒 子集体的物理量 摩尔（H101）是物质的量的单位，只能用來衡量微观粒 子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。 用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。 阿伏加德罗常数： Na lmol任何物质 所含粒子数。 Na有单位：mo「或/mol,读作每摩尔， NAQ6.02xl（）23molT。 摩尔质量： M 单位物质的量物 质所具有的质量 一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与 其相对原子或相对分子质量相等。 一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变 气体摩尔体积： Vm 单位物质的量气 体所具有的体积 影响气体摩尔体积因素有温度和压强。 在标准状况下（0°C, lOlKPa） lmol任何气体所占体  积约为22.4L即在标准状况下，Vm=22.4L/mol 物质的量浓度： C 单位体积溶液所 含某溶质B物质 的量。 公式中的V必须是溶液的体枳；将1L水溶解溶质或 者气体，溶液体积肯定不是lLo 某溶质的物质的量浓度不随所収溶液体积多少而变 3、 各个量之间的关系： 4、 溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的暈不变） C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液（注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算）。 5、 溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：①质量分数W,②物质的量浓度C。 质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000pW/M （其屮p单位为g/cm3） 已知某溶液溶质质量分数为W,溶液密度为p （g/cm3）,溶液体积为V,溶质摩尔质量为M,求 溶质的物质的量浓度C。 【推断：根据C=n（溶质）/V（溶液），而n（溶质）=m（溶质）/M（溶质）=p V（溶液）W/M,考虑密度 p的单位g/cn?化为g/L,所以有C=1000pW/M】。（公式记不清,可设体积1L计算）。 6、 一定物质的量浓度溶液的配制 （1）配制使用的仪器:托盘天平（固体溶质）、量筒（液体溶质）、容量瓶（强调：在具体实验时， 应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）配制的步骤:①计算溶质的量（若为固体溶质 计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移⑤洗 涤⑥定容⑦摇匀。（如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤-…装瓶）。 400mL的溶液 应用500mL容 量瓶。例如：配制400mL0 400mL的溶液 应用500mL容 量瓶。 （1） 计算：