高中化学计算题解题方法归纳高中课件精选.docx

高中罐学计算题解题看法归纳 化学计算题是中学生在化学学习中比较头痛的一类题目，也是他们在测验和考试中最 难得分的一类题目，能选用最合适的方法准确而快速地解决计算题，对于提高学习成绩， 增强学习效率，有着重要意义。 选用合适的方法解计算题，不但可以缩短解题的时间，还有助于减小计算过程中的运算量, 尽可能地降低运算过程中出错的机会。例如下题，有两种不同的解法，相比之下，不难看出选 取合适方法的重要性： ［例1］30mL —定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应，当铜片全部反应完毕后。共收集到气 体2.24升（S.T.P）,则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为（） A、9mol/L B、8mol/L C、5mol/L D、10mol/L 解法一：因为题目中无指明硝酸是浓或稀，所以产物不能确定，根据铜与硝酸反应的两个 方程式：（1）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOf+4H2。， （2）Cu+4HNO3（浓戶Cu（NO3）2+2NO2T+2H2O,可以设参与反应⑴的Cu为xmol,则反应 生成的NO气体为xmol,反应消耗的硝酸为xmol,再设参与反应⑵的Cu为ymol,则 反应生成的NO2气体为2ymol,反应消耗的硝酸为4ymol,从而可以列出方程组： (x+y)x64=5.12, [x+2y]x22.4=2.24, 求得 x=0.045mol, y=0.035mol,则所耗硝酸为 x+4y=0.26mol,其浓度为 mol/L,在 8?9 之间，只能选A。 解法二根据质量守恒定律，由于铜片只与硝酸完全反应生成Cu2+,则产物应为硝酸铜, 解法二 且其物质的量与原来的铜片一样，均为mol=0.08mol,从产物的化学式Cu（NO3）2可以看出, 参与复分解反应提供NO3?的HNO3有2x0.08=0.16摩；而反应的气态产物,无论是NO还是 NO?,每一个分子都含有一个N原子，则气体分子总数就相当于参与氧化还原反应的HNO3 的摩尔数，所以每消耗一摩HNO3都产生22.4L气体（可以是NO或NO?甚至是两者的混合 物），现有气体2.24L,即有0.1摩HNO3参与了氧化还原反应，故所耗硝酸为0.16+0.1 =0.26摩, 其浓度为mol/L,在8?9之间，只能选A。 从以上两种方法可以看出,本题是选择题，只要求出结果便可，不论方式及解题规范，而此 题的关键之处在于能否熟练应用质量守恒定律，第二种方法运用了守恒法，所以运算量要少 得多，也不需要先将化学方程式列出，配平，从而大大缩短了解题时间，更避免了因不知按哪一 个方程式来求硝酸所导致的恐慌?再看下题: ［例2］在一个6升的密闭容器中，放入3升X（气）和2升Y（气），在一定条件下发生下列反应: 4X（气）+3Y（气）2Q（气）+nR（气）达到平衡后，容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加 5%, X的浓度减小，则该反应方程式中的n值是（） A、3 B、4 C、5 D、6 解法一：抓住“X浓度减少”，结合化学方程式的系数比等于体积比，可分别列出各物质的 始态,变量和终态： 4X + 3Y 2Q + nR 始态 3L 2L 0 0 变量 ? x3L=1L -x1L= L + x1L= L + x1L= L 终态 3-1 =2L 2- == L 0+ = L 0+ = L 由以上关系式可知，平衡后（终态）混和气体的体积为（2+ + +儿即L,按题意“混和气体的 压强比原来增加5%”即-5=5x5%,求得n=6。 解法二：选用差量法，按题意“混和气体的压强比原来增加5%”即混和气体的体积增加了 （2+3）x5%=0.25L,根据方程式，4X+3Y只能生成2Q+nR,即每4体积X反应，总体积改 变量为（2+n）?（4+3）=n?5,现有x3L=1L的X反应，即总体积改变量为1Lx =0.25L,从而 求岀n=6o 解法三：抓住“混和气体的压强比原来增加5%”，得出反应由X+Y开始时，平衡必定先向 右移，生成了 Q和R之后，压强增大，说明正反应肯定是体积增大的反应，则反应方程式中 X与Y的系数之和必小于Q与R的系数之和，所以4+32+n,得出n5,在四个选项中只 有D中n=6符合要求，为应选答案。 本题考査的是关于化学平衡的内容。解法一是遵循化学平衡规律，按步就班的规范做法, 虽然肯定能算出正确答案，但没有把握住“选择题，不问过程，只要结果”的特点，当作一 道计算题来做，普通学生也起码要用5分钟完成，花的时间较多。解法二运用了差量法， 以含n的体积变量（差量）来建立等式，能快速算出了的值，但还是未能充分利用选择题的“选 择”特点，用时要1分钟左右。解法三对平衡移动与体积变化的关系理解透彻，不用半分钟 就可得出唯一正确的答案。 由此可见，在计算过程中针对题目特点选用不同的解题方