高中化学重要化学方程式.doc

高中阶段重要化学方程式汇总 1、 氧气的实验常用制法（三种） 2、 二氧化碳的实验制法； 氢气的实验室制法 3、 过氧化钠与CO?反应 4、 过氧化钠与H20反应 5、 过量NaOH与CO?反应 6、 NaOH与过量CO?反应 7、 碳酸钠溶液与CO?反应 8、 碳酸钠溶液中滴加少量盐酸（离子） 9、 碳酸钠溶液中滴加过量盐酸（离子） 10、 铝与烧碱溶液反应（离子） 11＞氧化铝与氢氧化钠溶液反应（离子） 12、 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应（离子） 13、 氯化铝溶液中加入少量烧碱溶液（离子） 14、 氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液（离子） 15、 偏铝酸钠溶液与少量盐酸反应（离子） 16、 偏铝酸钠溶液与过量盐酸（离子） 17、 氯化铝或硫酸铝溶液与偏铝酸溶液混合（离子） 19、 往偏铝酸钠溶液中通入少量CO?溶液（离子） 20、 往偏铝酸钠溶液中通入过量的CO?（离子） 21、 铁与水蒸汽在高温下反应 22、 铁与少量或过量氯气反应 23、 FeO与盐酸反应（离子） 24、 Fe?O3与盐酸反应（离子） 25^ 与盐酸反应（离子） 26、 FeO与硝酸反应（离子） 27、 FqCh与硝酸反应（离子） 28、 FesOq与硝酸反应（离子） 29、 硫酸亚铁溶液与酸性高猛酸钾反应（离子） 30、 硫酸亚铁酸性溶液与双氧水反应（离子） 31、 氯化亚铁溶液滴加氯水（离子） 32、 氯化铁溶液与铁粉反应（离子） 33、 氯化铁溶液与铜反应（离子） 34、 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应（离子） 35、 氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液反应（离子） 36、 氢氧化亚铁沉淀在空气中变质 37、工业制粗硅 38、二氧化硅与氢氧化钠溶液（离子） 39、 硅酸钠溶液滴加盐酸制硅酸胶体或得到硅酸沉淀（离子） 40、 硅酸钠溶液在空气中变质（离子） 41、 氯气与水反应（离子） 42、 用氯气和烧碱制漂白液（离子） 43、 用氯气制漂白粉 44、 氯水滴加到氯化亚铁溶液中（离子） 45、 氯水滴加到亚硫酸钠溶液（离子） 46、 氯水中滴加紫色石蕊溶液的现象： 47、 氯气的实验室制法（化学方程式和离子方程式） 48、 氯水在空气中变质 49、 漂白粉在空气中变质 50、 硫黄与铜共热 硫黄与少量或过量氧气燃烧 51、 硫黄与铁共热 52、 SO?与氧气在一定条件反应 53、 SO?与过量氢氧钠溶液反应（离子） 54、 SO?与少量氢氧化钠溶液反应（离子） 55、 SO?与过量氨水溶液反应（离子） 57、用生石灰除去燃煤时的SO?污染的有关反应 58、 SO?使氯水、澳水、碘水褪色（离子） 59、 SO?使高镒酸钾溶液褪色（离子） 60、 SO?使氯化铁溶液褪色（离子） 61、 SO?的实验室室制法 62浓硫酸与铜共热 63过量浓硫酸与锌反应 64、 浓硫酸与过量锌反应 65、 浓硫酸与过量铁共热 66浓硫酸与碳共热 67、 氮气与氧气在放电或高温下反应 68、 NO与氧气反应 NO与水、0?共同反应69、 NO?与水反应 NO2 NO与水、0?共同反应 70、 NO?与氢氧化钠溶液反应 71、 NO与NO?混合气体与氢氧化钠溶液反应 72、 氨气的催化氧化 73、 氨气与氯化氢反应 74、氨气与硝酸反应 75、过量氨水吸收SO?气体 76、 氨水吸收过量SO?气体 77、 碳酸氢钱受热分解 78、 氯化钱受热分解 79、 硝酸钱与氢氧化钠浓溶液共热 80、 硝酸钱溶液中滴加氢氧化钠稀溶液 81、 氨气的实验室制法 浓氨水分解制氨气（滴到固体NaOH、CaO、碱石灰） 82、 浓硝酸与铜反应 83、 稀硝酸与铜反应 84、 过量稀硝酸与铁反应 85、 稀硝酸与过量铁反应 86、 浓硝酸与碳共热 87、 硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸 88、 硝酸顿溶液通入SO?气体产生白色沉淀 89、 酸性高镒酸钾溶液氧化浓盐酸（离子） 90、 酸性高镭酸钾溶液氧化草酸（离子） 91、 酸性高镒酸钾溶液将乙醇氧化成乙酸（离子） 92、 酸性重珞酸钾溶液将乙醇氧化成乙酸（离子） 94、石英与纯碱在高温下反应 95、 石英与碳酸钙在高温下反应 96、 在燃煤时在加入生石灰脱硫的有关反应 97、 用TiCLi水解制TiO2（实际产物为TiO,?XII20）（离子方程式） 98、 向含有AgT沉淀的浊液中滴加NazS溶液产生黑色沉淀（离子方程式，下同） 99、 锅炉水垢中的硫酸钙先后加入碳酸钠溶液和盐酸以除去。 100、海水提漠时也可用碳酸钠溶液吸收热空气吹出的漠蒸气（产物之一是漠酸钠）以进行富集 【技巧小结】氧化还原离子方程式书写四步曲：根据信息和要求写出两剂（氧化剂和还原剂）和两产物（还 原产物和氧化产物）----配电子（电子守恒，化合价升降相等） 配电荷（考虑环境因素使两侧电荷 守