金属电化学腐蚀基本的原理.ppt

展示课前准备的小实验 实验一： 实验环境 实验现象 分析结果 1-3组完成 醋酸（酸性） （并写出相关电极反应式） 一.金属电化学腐蚀的原理 谢谢大家！ * 金属电化学腐蚀的原理 授课人：罗志英 学校：上杭一中 实验1 将铁钉放入到醋酸溶液中 实验3 将铁钉放入到自来水中 实验2 将铁钉放入到氯化钠溶液中 现象：很快铁钉周围有气泡产生且铁钉逐渐被腐蚀 现象：几小时之后铁钉被腐蚀 现象：几小时之后铁钉被腐蚀 1、金属腐蚀有哪些类型？ 2、我们的小实验中铁钉的腐蚀属于哪种类型的腐蚀？形成了什么装置？不同环境中腐蚀的原理是否相同？ 根据实验现象结合自己的预习回答下列问题 化学腐蚀和电化学腐蚀 电化学腐蚀 形成了原电池装置 学生分组实验探究（铁钉在不同环境中的腐蚀原理） (由第一到第三小组完成) 实验2 铁钉在氯化钠溶液中的腐蚀原理 实验3 铁钉在自来水中的腐蚀原理 分析原理（写出相关的电极反应式） 试验1 将铁钉放入到醋酸溶液中 (由第四到第六小组完成) 记录实验现象 (由第七到第九小组完成) 记录实验现象 导管中的液面上升 试管中的液面下降 加NaCl的试管和加自来水的试管 通过实验现象分析讨论结果(由代表到黑板上展示) 实验二 氯化钠（中性） 4-6组完成 实验三 自来水（弱酸性） 7-9组完成 Fe2O3 · nH2O （铁锈） 通常以电化学腐蚀为主，其中又以吸氧腐蚀更普遍。 水膜呈酸性 水膜呈中性、弱酸性或碱性 负极 正极 总反应 2H++2e-=H2↑ Fe-2e-=Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2↑ O2+2H2O+4e-=4OH- 2Fe-4e-=2Fe2+ 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 金属的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 电极反应 联系 教师总结 析氢腐蚀(次要) 吸氧腐蚀（主要） 小结 1、装置：原电池 2、原理 3、实质： 金属阳离子 失e－ 　氧化反应 被腐蚀的金属原子