姚雪守恒法在化学计算中的应用教案.doc

守恒法在化学计算中的应用 曙光中学 姚雪 时间：2011.3.3 教学目标： 知识与技能：理解守恒思想的本质所在，具体掌握守恒法在解决化学计算题中的实际应用，拓展学生的思维 过程与方法：通过教师的设疑与引导，让学生真正地参与探究问题的解决过程，并通过守恒法的运用，简化解题过程，提高解题效率 情感、态度、价值观： 1、通过学生积极的参与、思考，培养他们自主的学习方法，并掌握解决问题的一般途径和方法，培养学生发散思维的能力 2、通过守恒法在化学计算中的应用，让同学们深刻体会到守恒是物质世界和化学变化中的普遍规律，以此来领会化学变化中的量的关系 教学重点：化学计算中的几种守恒方法及其应用 教学难点：在化学计算中守恒思想的应用 教学方法：问题情境设置、启发引导、讲练结合、归类总结 教学过程： 引入： 头脑风暴——将 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通入过量的 Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 11.175 g。则原溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为 A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶3∶2 D.2∶3∶ 【讨论】用不同的方法来分析这道题目 今天我们就利用这节课来复习总结一下守恒法在化学计算中的应用 守恒思想 1、电荷守恒 2、原子（或原子团）守恒 3、电子守恒 4、质量守恒 例1、有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知其中含水7．12％， Ｋ2CO3? 2．88％，KOH 90％。若将此样品先加入到1mol/L的盐酸46．00ml里，过量的盐酸再用1．07mol/L KOH溶液27．65ml正好中和，盐酸中和后的溶液可得固体约为（ ）Ａ．3.43ｇ? Ｂ．4.00ｇ Ｃ4.50ｇ? Ｄ．1.07ｇ 练一练： 1、现有铁、氧化亚铁、氧化铁的混合物粉末3.44克，向其中加入100mL 1mol/L的盐酸恰好全部溶解，收集到标准状况下的气体224毫升，向反应后的溶液中加入KSCN溶液不变色，则6.88克该混合物在高温下用足量 综合运用上述守恒法解下面题目 2、某硫酸铝与硫酸镁的混合溶液中，C(Mg2+)=2 mol/L，C(SO42-)=6.5 mol/L ，若将200毫升的此混合液中的Mg2+与Al3+分离，至少应加入1.6 mol/L 的NaOH溶液多少升？ 例2、某反应中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO32－离子完全氧化，则X2O72－离子还原后的化合价为（ ） A、＋1 B、＋2 C、＋3 D、＋4 练一练： 1、将m mol的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是（ ） A、4 m mol B、 10m mol C、10/3m mol D、2/3m mol 2、将4.9 g 的Mg和Fe的混合物溶解在过量的稀硝酸之中，完全反应后得到标准状况下气体2.24 L，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成的沉淀的质量是（? ???A、6 g??? B、8 g??? ? C、10 g??? D、12 g 例3、在反应X+2Y→R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ） A、16：9 B、23：9 C、32：9 D、46:9 练一练： 120℃时，0.1mol某烃与1mol过量氧气混合充分燃烧后，通过足量的碱石灰，固体增重31g，逸出的气体在标准状况下为5.6L，求该烃的分子式。 变式： 120℃时，0.1mol某烃与1mol过量氧气混合充分燃烧后，通过足量的过氧化钠固体，固体增重15g，从过氧化钠中逸出的全部气体在标准状况下为16.8L，求该烃的分子式。 总结——几种守恒思想 1．电荷守恒----在溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等 2．原子守恒----系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)保持不变，以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的量(如质量) 3．电子守恒----氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，得失电子守恒。 4．质量守恒----在化学反应中，反应前后质量不变。 作业： 1、将27.2g铁粉和氧化铁的混合物放入500mL的稀硫酸中，发现固体完全溶解，并放出0.2g无色气体，此时测得溶液中无Fe3+，然后向溶液中加入2mol·L-1