溶剂萃取知识宣讲.ppt

Dithizone 双硫腙 Green Red ?2 =1016 8-hydroquinoline and cupferron 8-hydroquinoline 8-羟基喹啉 Cupferron 铜铁试剂 4.2 离子缔合物萃取体系 离子缔合物即离子对化合物，是指大体积的有机阳离子或大体积的有机阴离子与带相反电荷的离子所生成的化合物，当大离子处于离子状态时，因为其极性大，所以在水中溶解度较大，但当它们与带相反电荷的离子结合成中性分子后，其疏水性上升，可能被有机溶剂萃取，可被萃取的离子对化合物有以下两类：（1）金属络阳离子+大体积阴离子→缔合物如：Cu2+ + 2，9 - 二甲-1，10-二氮菲（R）→Cu·R2（2）金属络阴离子（或无机含氧酸根）+有机大阳离子→缔合物如： AuCl 4- + 甲基紫+ → AuCl 4- （甲基紫+）又如：  4.3 形成三元络合物的萃取体系 这是最近一二十年新发展起来的一类萃取体系。由于三元络合物具有选择性好、灵敏度高的特点，因而这类萃取体系近年来发展较快。例如为了萃取Ag+，可使Ag+与邻二氮杂菲络合成络阳离子，并与溴邻苯三酚红的阴离子缔合成三元络合物，如下式所示 。在pH为7的缓冲溶液中可用硝基苯萃取，然后就在溶剂相中用光度法进行测定。 4.3 形成三元络合物的萃取体系 邻二氮杂菲银 溴邻苯三酚红 邻二氮杂菲银 4.4 有机物的萃取 在有机物的萃取分离中，‘相似相溶’原则是十分有用的。极性有机化合物和有机化合物的盐类，通常溶解于水而不溶于非极性有机溶剂中；非极性有机化合物则不溶于水，但可溶于非极性有机溶剂如苯、四氯化碳、环己烷等，因此根据相似相溶原则，选用适当溶剂和条件，常可从混合物中萃取某些组分，而不萃取另一些组分，从而达到分离目的。例如从丙醇和溴丙烷的混合物中，可用水来萃取极性的丙醇。 5.溶剂萃取条件的选择 （以螯合物萃取体系为例） 5.1 螯合剂的选择 5.2 溶液的酸度 5.3 萃取溶剂的选择 5.4 干扰离子的消除 5.1 螯合剂的选择 螯合剂与金属离子生成的螯合物越稳定，萃取效率就越高；HR含疏水基团越多，亲水基团越少，萃取效率也增加。 5.2 溶液的酸度 酸度降低，分配比D就增加,就越有利于萃取，但如果酸度过低，金属离子可能发生水解，可引起其他干扰反应，对萃取反而不利。因此，必须正确控制萃取使溶液的酸度。 5.3 萃取溶剂的选择 金属螯合物在溶剂中应有较大的溶解度。 根据螯合物的结构，选择结构相似的溶剂。例如含烷基的螯合物可用卤代烷烃（如CCl4，CHCl3）作萃取溶剂。 对螯合物体系一般采用惰性溶剂； 萃取溶剂的密度与水溶液的密度差要大，粘度要小； 萃取溶剂最好无毒，无特殊气味，挥发性小。 5.4 干扰离子的消除 5.4.1控制酸度 控制适当酸度，选择性地萃取一种离子，或连续萃取几种离子，使其与干扰离子分离。例如：含有Hg2+，Bi3+，Pb2+，Cd2+的溶液中用二苯硫腙-四氯化碳萃取Hg2+，若控制溶液的pH=1则Bi3+，Pb2+，Cd2+不被萃取；若要萃取Pb2+可先将溶液的PH值调节到4-5，将Hg2+，Bi3+先除去，再将PH调节至9-10，将Pb2+萃取出来。 Hg2+ Bi2+ Pb2+ Cd2+ 100 50 0 pH E% 0 2 4 6 8 10 5.4.2掩蔽剂 二苯硫腙-四氯化碳萃取Ag+时，控制pH=2，加入EDTA，除了Hg 2+，Au（Ⅲ）外，许多金属离子都不被萃取。 6.萃取操作 6.1 单级萃取 6.2 连续萃取 6.1 单级萃取 又称间歇萃取法。通常用60-125ml的梨形分液漏斗进行萃取 振荡萃取 静置分层 * * 溶剂萃取 1.前言 2.溶剂萃取的发展历史及必威体育精装版进展 3.溶剂萃取的基本参数 4.溶剂萃取体系的分类 5.溶剂萃取条件的选择 6.萃取操作 7.溶剂萃取的应用 8.参考文献 1.前言 溶剂萃取又称液—液萃取 在含有被分离物质的水溶液中，加入萃取剂和与水不相混溶的有机溶剂，震荡，利用物质在两相中的分配不同的性质，使一些组分进入有机相中，使另一些组分仍留在水相中，从而达到分离的目的。 梨形分液漏斗 例：I2的萃取 1.前言 溶剂萃取特点 简单、快速,易于操作和自动化 既可萃取基体元素，又可分离富集痕量元素 可供选择的萃取剂类型不断增多，因此可供选择的萃取体系亦多，容易达到高的选择性和萃取率 溶剂萃取可与光度法、原子吸收法、电化学方法、X射线荧光光谱法，发射光谱法等结合，提高分离和测定的选择性和灵敏度 工作量大（有时费