上课用质量守恒定律和应用.ppt

3、推断反应物或生成物的组成元素 酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有什么元素？可能会有什么元素? 一定有的元素： 可能有的元素： C、H O 根据质量守恒定律，在X2+3Y2=2Z中，Z的化学式用X、Y表示应是（ ） A、XY2 B、XY3 C、X2Y3 D、X3Y2 思考题： B 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应 可以用文字表示为 : 碳 点燃 二氧化碳 + 氧气 “ 和 ” “ 反应条件 ” “ 生成 ” 反应物 生成物 二、化学方程式 2 2 C O 点燃 CO + 1、用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式 2、化学方程式表明了: ①反应物、生成物和反应条件； ②参加反应的各微粒之间的数量关系； ③表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比,通过相对分子质量（或相对原子质量）来表示。 2 2 C O 点燃 CO + 2 2 C O 点燃 CO + C O O C O O 12 16 × 2 32 44 : : : : 12+16 × 2 12 化学方程式的读法 （1）宏观读法：碳和氧气在点燃的条件下生成 二氧化碳 （2）数量读法：每12份质量的碳跟32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳 （3）微观读法：每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子 2 2 C O 点燃 CO + 32 44 : : 12 H2O H2 + O2 通电 2 2 ↑ ↑ 2×18 2×2 32 36 4 32 ①表示水在通电的条件下生成氢气和氧气。 ③表示每2个水分子在通电的条件下能反应生成2个氢分子和1个氧分子。 ②表示每36份质量的水分解能生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。 上课用质量守恒定律和应用 学习目标 1．通过探究活动能说出质量守恒定律的内容 2．从微观角度知道质量守恒定律的实质 3．质量守恒定律的应用 课题1 质量守恒定律 物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？ 课题1 质量守恒定律 生成物的质量总和 反应物的质量总和 等于 大于 小于 玻璃管 注意观察：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象； 2、气球的变化情况； 3、化学反应前后质量的变化情况。 白磷燃烧前后质量总和的测定 方案1 细沙 剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热 气球先鼓起后瘪掉, 文字表达式： 磷+氧气 点燃 五氧化二磷 结论：反应物质量总和 生成物质量总和　　 　　 现象： 天平仍保持平衡。 m（P）＋ m（O2）＝ m（P2O5） = 实验前 实验中 实验后 铁钉跟硫酸铜溶液反应前 后质量总和的测定 方案2 方案 2 铁钉放入 硫酸铜溶液 实验现象： 反应原理： 铁+硫酸铜 铜＋硫酸亚铁 结论：反应物质量总和=生成物质量总和　　 　　 铁钉表面有红色固体物质析出， 溶液由蓝色变成浅绿色。 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 m(Fe)+ m(CuSO4)　= m(FeSO4) + m(Cu) 天平平衡 实验方案 方案一 方案二 实验现象 反应前后各物质质量总和 分析 相等 白磷燃烧，产生大量白烟；气球先膨胀后缩小 铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 相等 P+O2 P2O5 点燃 质量总和 质量总和 质量总和 质量总和 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 质量守恒定律(见书P94） 参加化学反应 的各物质的 质量总和 生成的各物质的质量 总和 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 参加 各 生成 各 则生成氧化镁 的质量为____克 24克镁与16克氧气恰好完全反应。 40 (2) 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有______克氧气参加了反应。 16 (1). 试试看： 1、用质量差确定某反应物或生成物的质量 将稀盐酸倒入烧杯中 实验现象： 固体粉末溶解，有大量的气泡产生； 碳酸钠 + 盐酸 氯化钠 + 二氧化碳 + 水 Na2CO3+ HCl NaCl + CO