化学选修四序言.pptVIP

* 第一课时 绪言 1、为什么Na2CO3明明是盐却被叫做纯碱？ 2、制备铝不是电解AlCl3而是电解Al2O3？ 3、有些反应明明是放热的却需要点燃？ 4、工业合成氨需要在高温高压下进行？ 5、为什么有的反应快、有的反应慢? 6、如何控制化学反应才能为人所用? 选修4《化学反应原理》的基本内容: 2、基本的化学反应原理：包括反应速 速率、反应方向及反应限度。 3、从理论的高度来认识酸、碱、盐的本质及其在溶液中的反应。 1、从能量变化的角度来探讨化学变化。 4、电化学的基础知识（原电池、电解池、化学电源、金属电化腐蚀和防护）。 有效碰撞 活化分子 活化能 催化剂 有效碰撞 无效碰撞 ?有效碰撞一定能引起化学变化 ?化学变化一定是有效碰撞引起的 理解： 推论 有效碰撞次数的多少与 单位体积内反应物中活化分子的多少有关。 能量 反应过程 E1 E2 反应物 生成物 活化分子 活化能 反应热 该反应是吸热反应还是放热反应? 活化能 活化分子平均能量高出反应物分子平均能量的部分。 活化分子变成生成物分子放出的能量 问题 3、活化能为“0”的例子是怎么回事？（提示可以参考课本第4页上面一段话） 2、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？ 1、催化剂主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？ 能量 反应过程 E1 E2 反应物 生成物 活化分子 活化能 活化分子变成生成物分子放出的能量 反应热 没加催化剂 加了催化剂 催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率 反应热有无改变? 活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化（反应热）并不产生任何影响 在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。 三、催 化 剂（触媒） 催化剂有正催化剂(默认)和负催化剂之分。 催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能，也就等于提高了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞的频率，反应速率大幅提高。 加入催化剂能降低活化分子的“门槛”，所以活化分子数增加，活化分子百分数增加。 归纳总结 一个反应要发生一般要经历哪些过程？ 普通 分子 活化 能 活化 分子 合理 取向的 碰撞 有效 碰撞 新物质 能量 单位体积活化分子百分数 的反应物分子性质 该反应活化能的大小 分子的内部结构 某一化学反应的速率大小与 有关; 而有效碰撞次数的多少与 有关; 活化分子的多少又与 有关。 活化能的大小是由该反应 决定的, 而反应物分子的性质又与 密切相关。 通过绪言的学习,初步了解“有效碰撞”、“活化分子与活化能”的概念模型，认识催化剂对于化学科学研究和化工生产的巨大作用，为其后的学习打下基础。 还知道: 单位时间内分子的有效碰撞次数 随堂练习 下列说法错误的是 A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应 B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应 ? ? 有效碰撞 正确取向的碰撞 E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量 F.活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量 G.使用催化剂能改变分子的活化能 H.催化剂能使不起反应的物质间发生反应 ? 2、参照反应Br + H2 HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的（ ） 能量kJ/mol 反应历程 Br + H2 HBr +H E1 E2 BC A. 正反应为放热反应 D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 C. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变 B. 正反应为吸热反应 * * *