2019版高考化学一轮复习：第七单元 第2节 铝及其化合物.ppt

[方法技巧]铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主 要以化合态形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是 Al2O3， 此外还含有少量 SiO2、Fe2O3 等杂质，冶炼金属铝很重要的一个 过程是 Al2O3 的提纯。 【拓展演练】 3．(2017 届山西大学附中诊断)工业上用铝土矿(主要成分 为 Al2O3，含 SiO2、Fe2O3 等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下 图所示： 对上述流程中的判断正确的是( )。 ①试剂 X 为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物 解析：①Al2O3、Fe2O3 能与硫酸反应，SiO2 不与硫酸反应， 要将氧化铝和其他两种杂质分离，应该选择氢氧化钠溶液，将 氧化铝转化为偏铝酸钠，则固体难溶物是氧化铁和二氧化硅， 即试剂 X 为氢氧化钠溶液，沉淀中含有二氧化硅和氧化铁，故 ①错误；②溶液乙为偏铝酸钠溶液，偏铝酸盐溶液中通入过量 答案：B 考向2 氢氧化铝的制备 [典例3]某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两 个实验方案。 NaOH 溶液和 HCl 溶液的浓度均是 3 mol·L－1，下图是向 X 溶液和 Y 溶液中分别加入 NaOH 溶液和 HCl 溶液时产生沉淀的 物质的量与加入盐酸或氢氧化钠溶液体积之间的关系。下列说 法正确的是( )。 A．X 溶液溶质为 AlCl3，Y 溶液溶质为 NaAlO2 B．b 曲线表示的是向 X 溶液中加入 NaOH 溶液 C．在 O 点时两方案中所得溶液浓度相等 D．a、b 曲线表示的反应都是氧化还原反应 解析：方案①铝和盐酸恰好完全反应，溶液 X 为 AlCl3 溶 液；方案②铝和氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠有剩余，溶液 Y 为 NaOH 和 NaAlO2 的混合溶液，A项错误；分析图象知，a 曲 线一开始就有氢氧化铝沉淀生成，则 a 曲线表示的是向 X 溶液 中加入 NaOH 溶液，b 曲线表示的是向 Y 溶液中加入盐酸，B 项错误；O 点所得溶液的溶质只有 NaCl，由于向 X 溶液和 Y 溶液中所加盐酸和氢氧化钠溶液的浓度及体积均相等，由原子 守恒可知，在 O 点时两方案中所得 NaCl 的物质的量相同，浓 度也相同，C 项正确；a、b 两曲线表示的反应都是非氧化还原 反应，D 项错误。 答案：C 考向3 铝三角及其应用 [典例4](2017 届云南临沧一中月考)某固体混合物可能含有 Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl 中的一种或几种， 现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如下图所示(气 ( )。 解析：根据加入氢氧化钠溶液得到白色沉淀，可推出无氯 化亚铁；生成的气体通过碱石灰体积不变，而通过浓硫酸后体 积减少，说明气体中含有氨气，混合物中含有硫酸铵；④加入 盐酸，先和①中过量的氢氧化钠溶液反应，然后盐酸再与偏铝 酸根离子反应，生成白色的氢氧化铝沉淀，再继续加入盐酸， 白色的氢氧化铝沉淀溶解；白色沉淀 5.80 g 为氢氧化镁，可算 出化合物中氯化镁的质量，气体通过浓硫酸减少 4.48 L，为氨 气的体积，可求出硫酸铵的质量，剩余的 6.72 L 气体为铝与氢 氧化钠溶液反应生成的氢气，然后求出Al、(NH4)2SO4和MgCl2 三者质量之和 28.1 g，正好等于原固体总质量，所以原混合物 中一定不含 AlCl3。 答案：A (3)分离提纯。 利用 Al 能溶于强碱溶液，分离 Al 与其他金属的混合物； 利用 Al2O3 能与强碱溶液反应，分离 Al2O3 与其他金属氧化物的 混合物。 的量的关系曲线。下列判断错误的是( 【拓展演练】 4．下图表示 AlCl3 溶液与 NaOH 溶液相互滴加过程中微粒 )。 A．①线表示 Al3＋的物质的量的变化 B．x 表示 AlCl3 的物质的量 C．③线表示 Al(OH)3 的物质的量的变化 D．④线表示 AlO2 的物质的量的变化 － . . 解析：AlCl3 溶液与 NaOH 溶液混合有两种方式：一种方式 是向 AlCl3 溶液中缓慢滴加 NaOH 溶液，开始有沉淀生成，后 沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的 NaOH 的物质的量之 比为 3∶1，显然符合题意，则 x 表示 NaOH 的物质的量，B 项 错误；另一种方式是向 NaOH 溶液中缓慢滴加 AlCl3 溶液，开 始没有沉淀，后有沉淀生成，与本题图示情况不符。 答案：B 第2节 铝及其化合物 1．了解金属铝及其重要化合物的制备方法。 2．掌握金属铝及其重要化合物的主要性质及其应用。 回归教材 一、铝 1．在元素周期表的位置 第三 ⅢA 铝元素位于_