专题5常见的非金属及其化合物第1讲氯、溴、碘及其化合物夯实基础突破要点.pptx

第1讲　氯、溴、碘及其化合物专题5　常见的非金属及其化合物考纲要求1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。考点一　氯及其化合物的性质和应用考点二　氯气的实验室制法考点三　卤素的性质及X－的检验考点四　含卤物质的生产流程探究高考　明确考向练出高分考点一　氯及其化合物的性质和应用知识梳理递进题组知识梳理1.氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体________比空气大有毒1体积水溶解约 2体积Cl2刺激性注意　实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性?(2)与非金属反应苍白白雾白雾爆炸(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应： 。②与SO2水溶液反应： 。③与FeCl2溶液反应： 。Cl2＋2KI===2KCl＋I2Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HClCl2＋2FeCl2===2FeCl33.从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式： 。(2)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应： 。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O②制取漂白粉： 。漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 。4.次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸(HClO)①不稳定性：化学方程式为 。②弱酸性：比碳酸酸性弱。③强氧化性：具有 性，能杀菌消毒。2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)2漂白(2)Ca(ClO)2的主要化学性质①Ca(ClO)2的稳定性比HClO 。②水解显 性，其水解离子方程式： 。③与酸反应生成 ，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 。强碱HClO＋OH－HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓返回递进题组题组一　氯气和氯水的性质1.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是(　)A.FeCl2 B.AlCl3 C.FeCl3 D.CuCl2解析　因为Cl2具有较强的氧化性，当Cl2与金属反应时，都可把金属氧化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中H＋的氧化能力较弱，只能把Fe氧化成Fe2＋，而不能把Cu氧化。B2.把足量氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是(　)A.NaOH B.Na2SO3 C.FeBr2 D.FeSO4解析　Cl2具有较强的氧化性，而Fe2＋、Br－、SO都能被Cl2 氧化，故C项符合要求。C3.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是(　)A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在D.加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在解析　A项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl－，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl－；D项，因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在。答案　B规纳总结氯水的多重性质氯水的各种成分决定了它具有多重性质：1.Cl2的氧化性——与还原性物质反应。如：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2)SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4(SO2和Cl2 1∶1混合物通入水中不再具有漂白性)Na2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋Na2SO4(除去水中的余氯)2.HCl酸性和Cl－的性质向NaHCO3溶液中加入氯水，有气泡产生就是利用了盐酸的酸性。加入AgNO3溶液可以检验出氯水中的Cl－，现象是有白色沉淀 生成。3.HClO的氧化性在解释漂白性、杀菌消毒时，使用的是HClO的氧化性。向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先变红(H＋作用的结果)，后褪色(HClO作用的结果)。题组二　从平衡移动的角度分析氯水中的变化4.在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是(　)A.再通入少量氯气， 减小B.通入少量SO2，溶液漂白性增强C.加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱解析　饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错；SO2＋Cl2＋2