《化学与技术》自选模块习题.doc

PAGE PAGE 5 《化学与技术》习题 专题1多样化的水处理技术 01．自来水生产的流程示意图见下： ⑴ 混凝剂除去悬浮物质的过程 （填写序号） ①只是物理变化 ②只是化学变化 ③是物理和化学变化 FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成 沉淀。 ⑵ 实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是 。 ⑶ 我们有时感觉自来水“有漂白粉气味”是因为使用了氯气消毒，请写出有关的化学反应方程式 。 下列物质中，??????????????? 可以作为氯气的代用品。（填写序号） ①?臭氧? ?②NH3（液）???? ③K2FeO4????? ?④SO2 ⑷ 有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有 离子交换树脂和 离子交换树脂的离子交换柱。（填“阴”或“阳”） ⑸ 测定水中的溶解氧：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+。 上述过程发生的反应可表示为：2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2 MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O I2+2S2O32－-=2I－+S4O62－ 求水中的溶解氧量（以ｍｇ·Ｌ－１为单位） 01．⑴ ③ Fe(OH)3 ⑵ 漏斗 烧杯 玻璃棒 ⑶ Cl2+H2O HCl+HClO ①③ ⑷ 阳 阴 ⑸ 12.0ｍｇ·Ｌ－１ 专题1多样化的水处理技术 02．南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°（属于硬水），主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题： ⑴该泉水属于 硬水（填写“暂时”或“永久”）。 ⑵若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加 后加 ，原因是 。 ⑶目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，如水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的 起离子交换作用。当阴离子交换树脂失效后可放入 溶液中再生。 ⑷岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题： 通电后 通电后 ①阳离子交换膜是指 （填A或B）。 ②写出通电后阳极区的电极反应式： ； 阴极区的现象是： 。 02．⑴永久 ⑵纯碱 石灰 过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来 ⑶H+ 强碱 ⑷ ① B　 ② Cl-+2e- = Cl2↑ 电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀。 专题2从自然资源到化学品 03．合成氨工业的主要反应为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △HO，下图是合成氨的简要流程示意图： （1）写出设备A、B的名称：A ，B ；沿X路线进入压缩机的物质是 。 （2）原料气往往混有CO、NH3等杂质，在进入合成塔之前需净化，净化的原因是 。 （3）氮、氢混合气体送入合成塔前要通过压缩机压缩的原因是 ；在合成塔中及时分离出氨气的目的是 。 （4）工业合成氨的反应为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △HO，当压强为30MPa，温度为500℃时，在容