高中化学 1.2《化学计量在实验中的应用》课件 新人教版必修.ppt

新课标人教版课件系列;第二节《化学计量在实验中的应用》;教学目标 ;一、物质的量的单位 —摩尔;构成物质的微粒有哪些？;物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。;国际单位制（SI）的7个基本单位;一、物质的量的单位—摩尔;生活小常识;是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。;【课堂练习】;1. 物质的量：;课堂练习;采用“mol”来计量数目巨大的粒子是非常方便的。例如： 1mol H2O 的质量是18g，含有6.02×1023个水分子； 0.5mol H2O 的质量是9g，含有3.01×1023个水分子； 1mol Al 的质量是27g，含有6.02×1023个铝原子； 2mol Al 的质量是54g，含有1.204×1024个铝原子。;⒉ 阿伏加德罗常数;规定：;⒉ 阿伏加德罗常数 6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为NA。;物质的量（n）、粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）的关系：;2、摩尔质量 ;;例如： Mg的摩尔质量是24 g/mol； SO2的摩尔质量是64 g/mol； KCl的摩尔质量是74.5 g/mol； Na+的摩尔质量是23 g/mol； CO32-的摩尔质量是60 g/mol。;摩尔质量;例题;小结：;课堂练习：;1、1mol H2所含氢气分子的个数为 个。 2、2mol H2含 个氢原子。 3、1mol SO42—可表示为 NA 个SO42—；所带的电荷数为 NA，为 个。 ; [第一课时作业设计] ;4.在0.5 molNa2SO4中,含有的Na+数约为( ) A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.0.5 D. 1 5.1 mol下列气体中所含原子数最多的是( ) A.H2 B.CO2 C.CH4 D.O2 6.下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数) ( ) A.1 molN2和1molCO所含的分子数都是NA B.1 molH2和1molCO2所含的原子数都是NA C. 1 molCO和1molCO2所含的氧原子数都是NA D. 1 molH2SO4和1molH3PO4所含的原子数都是4NA;7. 下列说法不正确的是（ ） A.Na的摩尔质量为23g B. Na的摩尔质量为23 C. Na的摩尔质量为23g/mol D. Na的摩尔质量为23g×10-2kg/mol 8. 下列气体中所含分子数目最多的是( ) A.1gH2 B.10gCO2 C.30gCl2 D.17g NH3;化学计量在实验中的应用(2);复习巩固;1、 1mol 物质的体积固体物质;液体物质;结论：;固体物质;液体物质;构成固态结构微粒间的距离很小;决定物质体积大小的因素有三个：; 而同条件1mol气态物质的体积又如何？;填写下表：;小结：;2、气体摩尔体积;标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol) A;思考：;水从液态变化到气态时的体积变化;探究：物质在不同状态时的体积差别;影响物质体积大小的因素：;气体分子间的平均距离由什么决定？;气体分子间的平均距离由什么决定？;从微观角度分析,决定物质体积的三个因素A;------这个结论也叫阿伏加德罗定律;*3、阿伏加德罗定律及其推论：;推论: (1)(2);推论:(3)(4);本节小结:;思考题;练习一;练习二;练习三;练习四;练习五1、;练习五2、;4、有关气体摩尔体积的计算 ：;另外 m 与 V、M 与 Vm 的关系为：;例题一：;例题一：解法二;例题二：;例题三：;【练习1】;【练习2】;【练习3】;【练习4】;本节小结:;化学计量在实验中的应用(3);复习巩固;三、物质的量浓度1、物质的量浓度;思考与练习： ;N,n,m,V，c之间的相互转化;2、一定物质的量浓度溶液的配制;(1)步骤及所用仪器;配制1.00mol/L 的NaCl溶液100mL ①计算;②称量;③溶解;④转移;常用容量瓶的规格;容量瓶使用前应查是否检漏水;注意问题;⑤洗涤;⑥定容;俯视;⑦摇匀;⑧装瓶;实验仪器:; 一定物质的量浓度溶液配置操作步骤：;(2)实验过程中的误差分析;误差分析：;①称量产生误差;②溶解、转移、洗涤产生误差;③定溶误差;俯视;俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响;③定溶误差;④其它因素的影响;3、有关物质的量浓度的计算(1)