2013《高考复习》钠及其化合物.ppt

新课标人教版高三化学第一轮复习 认识Na的存在、用途，掌握钠的重要性质。 掌握Na2O、Na2O2、NaOH及Na2CO3 、 NaHCO3等的性质，并熟练书写有关的化学方程式及离子方程式，并在理解的基础上记忆其用途。 掌握NaHCO3、Na2CO3的检验与除杂。 学会用焰色反应来鉴别钾钠和它们的离子。 下图是钠及其重要化合物之间的转化关系， 写出相应的化学反应方程式。 Na2CO3与NaHCO3的相互转化 1. NaHCO3 Na2CO3 2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O △ 固态: 溶液: NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2O HCO3 -+ OH- === CO32- + H2O 2. Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O === 2NaHCO3 通入CO2 滴入少量HCl CO32 -+ H+ === HCO3- Na2CO3与NaHCO3的鉴别 【1】(2009年海南高考)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是(　　) A．通入二氧化碳气体　 B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸 【2】可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是(　　) A．加热时有无色气体放出 B．滴加盐酸时有无气泡放出 C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液，看有无白色沉淀生成 D．溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成 【3】在1.00 L 1.0 mol/LNaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2，则所得溶液中含有的物质是（ ） A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. Na2CO3和NaHCO3 D. NaOH、Na2CO3和NaHCO3 【4】(2009·天津理综)25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( ) A. 均存在电离平衡和水解平衡 B. 存在的粒子种类相同 C. c(OH-)前者大于后者 D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大 【5】(2009·全国理综Ⅰ,11)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g,则该样品的纯度（质量分数）是（ ） A. B. C. D. 　　 2.焰色反应 (1)概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊 的颜色，是物理变化。 (2)实验操作 洗——用稀盐酸洗净铂丝。 ↓ 烧——在无色火焰上灼烧至与火焰颜色一致。 ↓ 蘸——用洁净的铂丝蘸取待测样品(固体或溶液)。 ↓ 烧——再次在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。 ↓ 洗——将铂丝用稀盐酸洗净，再次灼烧至与火焰颜色一致。 几种金属的焰色： Li Na K Ca Sr Ba Cu 紫红 黄 紫 砖红 洋红 黄绿 绿 * * * * * * 　钠及其化合物 高考要求 Na NaOH NaCl Na2O Na2CO3 NaHCO3 Na2S Na2O2 ① ③ ② ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 11 12 13 14 18 17 16 15 19 【知识梳理】 1.钠的物理性质 白 软 轻 低 导 ---断面为银白色 ---质软，可用小刀切割 ---密度小。0.97g/cm3 ---熔点低。 ---具有良好的导电性 【知识梳理】 2.钠的化学性质 Na 与非金属单质反应 与水反应 与酸反应 与盐溶液反应 与醇、酚反应 O2 常温 加热 Cl2 S NaCl NH4Cl FeCl3 CuSO4 【深化探究】 (1) 钠与水反应的实验探究 浮 游 熔 响 红 ---密度小于水 ---产生了气体 ---放热反应；金属钠熔点低 ---反应剧烈 ---生成了碱性物质 将绿豆大小的金属钠投入到滴有酚酞试液的水中 (2)钠与酸、碱、盐溶液的反应规律 有酸酸当先，无酸水当先 a．金属钠与酸溶液反应： 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ 当把盐酸全部消耗完，再发生反应： 2Na＋2H2O===2Na＋＋