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* * * 原电池 普通高中课程标准实验教科书 化学 选修四 《化学反应原理》 焦作市第一中学 李 杰 1、通过设计、再探简单原电池，加深学生对必修二原电池工作原理的再认识。 2、采用“实验—问题”的探究方法，师生共研原电池的优化与设计。 3、通过本节学习，认识离子交换膜。 【学习目标】 4、体会化学学科对个人生活和社会发展的贡献，关注环保问题，形成正确的环保观。 3、原电池的构成条件有哪些？ 4、原电池的正负极怎么判断？ 5、电解质溶液中阴阳离子如何移动？ 请同学们完成学案！ 1、原电池是 的装置。 原电池反应的本质是_______________反应。 2、写出右图装置的电极反应式： 稀硫酸 Cu Zn A 3、原电池的构成条件有哪些？ 4、原电池的正负极怎么判断？ 5、电解质溶液中阴阳离子如何移动？ 请同学们核对答案！ 1、原电池是 将化学能转化为电能 的装置。 原电池反应的本质是 氧化还原 反应。 2、写出右图装置的电极反应式和总反应式： 稀硫酸 Cu Zn A 负极 Zn：Zn- 2e-=Zn2+ 正极 Cu: 2H++2e-=H2↑ 两极一液一导线 氧化还原是中心 活泼金属→发生氧化反应→向外线路提供电子→原电池的负极； 不活泼金属（或石墨）→发生还原反应→接受外线路提供的电子→原电池的正极。 阴离子移向负极 阳离子移向正极 总反应式: Zn+2H+= Zn2++H2↑ 实验一 再探单液电池 温馨提示 1、观察实验现象，并如实记录； 2、 注意合作分工，讲究效率。 请根据反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu， 设计一个原电池，并进行实验。 预期现象：Zn片溶解 Cu片上有Cu析出 电流表指针发生偏转 负极 Zn： Zn - 2e-=Zn2+（氧化反应） 正极 Cu: Cu2++2e-=Cu （还原反应） 为什么两个电极上均有铜析出？ 实验二 双液—盐桥电池 琼胶是含水丰富的一种冻胶，离子在其中既可以运动，又能够起到固定作用。 改进 含饱和KCl溶液的琼胶 盐桥 盐桥的作用？ （1）形成闭合回路，代替两溶液直接接触。 （2）平衡电荷，保持溶液呈电中性。 盐桥电池的优点有哪些？ 1、能产生持续、稳定的电流； 2、能量转化率高； 3、防止自放电。 化合价降低 得2e- 负极：Cu – 2e- = Cu2+ 正极：2Fe3++2e- = 2Fe2+ 利用Cu+2Fe3+ = Cu2++2Fe2+，设计一个 带盐桥的电池。 化合价升高 失2e- 电极材料：负极： Cu 正极 ：C 电解质溶液：Cu+2FeCl3 = CuCl2+ 2FeCl2 Cu C FeCl3溶液 CuCl2溶液 A 如何设计盐桥电池？ 实验三 盐桥变膜-离子交换膜电池 阴离子交换膜 离子交换膜电池 离子交换膜电池装置 “只有蓝天、没有雾霾” 单液电池 盐桥电池 离子交换膜 电池 ？ 小结 … * * *