医用化学基础电解质溶液.ppt

电解质溶液 学习目标： 1.掌握强弱电解质的概念和分类。 2.掌握水的离子积常数，溶液PH算法。 3.了解离子反应方程式的书写步骤，熟悉离子反应发生的条件。 4.熟悉盐的类型及其水解后溶液的酸碱性，了解盐类水解的意义。 5.熟悉缓冲溶液在医药中的意义。 复习回顾： 酸碱盐的分类 什么叫做可逆反应 什么叫化学平衡 1.能电离出阳离子都是 的叫做酸， 电离出阴离子都是 的叫做碱， 和 相结合叫做盐 2.在同一条件下，既能向 进行又能向 进行的反应称为可逆反应。 3.在一定条件下，可逆反应的正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再随时间而改变的状态，称为化学平衡，影响化学平衡移动的外界因素有 氢离子 氢氧根 金属阳离子或铵根离子 酸根离子 正反应方向 逆反应方向 浓度、温度、催化剂 电解质 非电解质 化合物 纯净物 物 质 混合物 单 质 一、强电解质与弱电解质 强电解质 弱电解质 既不是电解质也不是非电解质 1.电解质和非电解质： 电解质： 非电解质： 在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。 在水溶液里或熔融状态下，都不能导电的化合物。 包括：多数有机物、非金属氧化物等。 ------ 蔗糖、酒精 电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电。（真正电离出自由移动的离子的物质才是电解质） 强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看电离的是否完全. 强电解质 弱电解质 定义 在溶液中存在形式 化合物 类型 溶于水后能够全部电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 水合离子 水合离子、分子 强酸 HCl / HNO3 强碱 NaOH 绝大多数盐NaCl/AgCl 活泼金属氧化物 Na2O 弱酸 HF/HAc 弱碱 NH3·H2O Mg（OH）2 水、两性氢氧化物 Al（OH）3 2.强电解质和弱电解质 结构特点 电离程度 电离过程 离子化合物,某些含极性键的共价化合物 另一部分含有极性键的共价化合物 完全电离 部分电离 不可逆过程,无电离平衡 可逆过程,存在电离平衡 强电解质 弱电解质 强电解质： 弱电解质： 在水溶液能完全电离成离子的 电解质。 在水溶液里部分电离成离子的电解质.溶液中以分子为主 HCl = H++Cl- HAc H++Ac- 弱电解质的电离方程式 (1)弱电解质在水溶液中的电离是部分可逆的，用 连接 (2)多元弱酸的电离是分步可逆的，用分步电离方程式表示。 二、弱电解质的电离平衡 1.定义： 在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 电离速率=分子化速率 逆、等、动、定、变 2.弱电解质电离平衡的特征 意义： 特征： 反应速率 时间 弱电解质分子电离成离子的速率 离子结合成弱电解质分子的速率 两种速率相等，处于电离平衡状态 解离度 解离度：电解质达到电离平衡时，已电离的分子数和原有的分子总数之比 电解质 解离度 HCl 92% HNO3 92% H3PO4 27% CH3COOH 1.32% H2CO3 0.17% 30% 强电解质 5% 弱电解质 5~30% 中强电解质 α 解离度 3.外界条件对电离平衡的影响： 1）温度：电离是吸热过程 温度升高，电离平衡正向移动 2）浓度： 稀释促进电离 电解质分子和离子浓度改变 NH3·H2O NH4+ + OH- 加酸（如HCl）, H+和OH- 中和，则OH- 离子减少，使得氨水的电离平衡向右移动 加碱（如NaOH），则OH- 离子增加，使得氨水的电离平衡向左移动 加浓氨水增大了NH3·H2O，使得氨水的电离平衡向右移动 电离方程式的正确书写 强调: 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写 多元弱碱一步完 练习一 写出下列物质的电离方程式 （1） HClO （2） KHSO4 （3） CaCO3 （4） Cu（OH）2 H++ClO- =K++H++SO42- =Ca2++CO32- Cu2++2OH- * *