2018届高三化学二轮复习---第1章 碱金属与碱土金属.ppt

1.7 对角线规则 Li Be B C Na Mg Al Si 1. B、Si 的相似性 其单质为原子型晶体 B－O、Si－O十分稳定 原因： Z / r 比较相似。 对角线规则： 在周期表中，处于左上右下对角线上的元素及其化合物的性质呈现相似性的现象。 Li-Mg，Be-Al IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra 五、锂和铍的特殊性 B-Si （1）锂和镁的相似性 1、在氧气中燃烧，只生成Li2O和Mg相似 2、Li、Mg都可以和N2直接化合，其余碱金 属则异常困难或者不能。 3、Li的氟化物、碳酸盐、磷酸盐难溶于水，而其它碱金属无此性质 。 4、硝酸锂受热分解形式为： 2LiNO3 =Li2O?+?2NO2+?1/2O2? 与其它碱金属硝酸盐分解成亚硝酸盐和NO2不同.? LiCl·H2O == LiOH + HCl MgCl2·6H2O == Mg(OH)Cl + HCl + 5H2O (2)铍的特殊性和铝的相似性 1、氧化物和氢氧化物呈两性,?IIA族其余的氧化 物和氢氧化物显碱性 2、无水氯化物?BeCl2、AlCl3共价成份大，可溶 于醇、醚，易升华，其余IIA族的MCl2是离子晶 体。 3、Be、Al和冷浓HNO3接触时钝化，其余IIA族 金属易于和HNO3反应。 Al(OH)3+OH－ == Al(OH)4－ Be(OH)2+2OH－== Be(OH)42－ (3)B和Si的相似性 1、自然界多以氧化物形式存在 2、氢化物是共价型化合物 3、氧化物及其水化物是弱酸 2B + 6NaOH == 2Na3BO3 +3H2 Si+2NaOH+H2O == Na2SiO3+2H2 其单质为原子型晶体，B－O、Si－O十分稳定。 1.3 对角线规则 Li Be B C Na Mg Al Si 1. 3.1 B、Si的相似性 2B + 6NaOH == 2Na3BO3 +3H2 Si+2NaOH+H2O == Na2SiO3+2H2 其单质为原子型晶体，B－O、Si－O十分稳定。 原因： Z / r 比较相似。 Al 、Be金属可与浓硝酸形成钝化膜。 Al(OH)3+OH－ == Al(OH)4－ Be(OH)2+2OH－== Be(OH)42－ Al3+ 、Be2+易水解。 卤化物有共价性：在蒸气中，氯化物两分子缔合。 1.3.2 Be、Al相似性 本章要求 1．了解 s 区元素的存在及性质。 6．掌握对角线规则和锂、铍的特殊性。 5．掌握碳酸盐的分解规律。 4．掌握 s 区元素盐类的通性、溶解性、热稳定性变化规律 3．掌握s区元素的氢化物、氧化物、氢氧化物的性质， 掌握氢氧化物的碱性变化规律。