2018高三化学总复习第二章 化学物质及其变化.ppt

考点1　物质氧化性、还原性强弱的综合判断 1．(2017·浙江嘉兴模拟)已知2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2，Br2＋2Fe2＋ 2Br－＋2Fe3＋。往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是(　　) A．按I－、Fe2＋、Br－的顺序还原性逐渐减弱 B．通入氯气后原溶液中Fe2＋一定被氧化 C．原溶液中Br－一定被氧化 D．不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋ 2．(2017·湖南株洲模拟)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是(　　) A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋SO2I2 B．在SO2与I2反应中，得到的还原产物为H2SO4 C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 D．滴加KI溶液时，每转移2 mol e－会生成2 mol CuI沉淀 【方法总结】 物质氧化性、还原性强弱比较的其他方法 (1)若已知反应条件，反应条件越低，物质表现性质越强。如果反应放出能量，放出能量越多，该反应越容易发生，物质表现性质越强；如果反应吸收能量，吸收能量越少，该反应越容易发生，物质表现性质越强。 (2)时刻记住，氧化性或还原性强弱不是依据得失电子的多少衡量，而是看反应的难易程度。如Al被氧化时产物为Al3＋，Al原子失去3个电子，而Na被氧化时产物为Na＋，Na原子只失去1个电子，但还原性NaAl。 考点2　判断物质氧化性、还原性强弱的应用 (一)判断反应物或生成物 3．(2018·江西景德镇第二次质检)已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。下列说法中不正确的是(　　) A．该未知物X为Na2SO4 B．该反应的氧化剂是KIO3 C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2 D．由反应可知还原性强弱顺序为Na2SO3I2 4．(2018·河南中原名校第一次摸底)X2、Y2单质在一定条件下有如下反应：X2＋Y2＋H2O→HXO3＋HY(未配平)。 按要求回答下列问题： (1)X2、Y2可能的组合是________。 a．F2、Br2　　　　　　　　　b．I2、Cl2 c．Cl2、O2 d．Br2、N2 (2)试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱：____________[用(1)中所选的X2、Y2回答，下同]。判断HXO3＋HX能否反应：________(填“能”或“不能”)。若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：__________________________________________________________________________________________________。 (3)若用KX制取HX，不能选用浓硫酸的原因是____________________(用化学方程式表示)。 【解析】 (1)氟是活泼的非金属单质，极易与水反应，所以a不正确；氯气的氧化性强于单质碘，所以氯气与单质碘溶于水可以发生反应I2＋Cl2＋H2O―→HIO3＋HCl，b正确；氧气不易溶于水，与氯气在水溶液中不反应，c不正确；氮气难溶于水，与单质溴不反应，d不正确。 (二)判断氧化还原反应能否发生 【解析】 A项，还原性SO2Fe2＋，反应能发生；B项，还原性SO2I－，反应能发生；C项，还原性H2O2SO2，与题意矛盾，则反应不能发生；D项，还原性H2O2Fe2＋，反应能发生。 【答案】 C 【解析】 根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，可判断B中氧化性：Cl2I2；C中氧化性：Co2O3Cl2；D中氧化性：Fe3＋I2，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I－的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I－，而不应先氧化Fe2＋。 【答案】 A 高频考点三　氧化还原反应的“三大规律”及其应用 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)向浓H2SO4中通入H2S气体，1 mol浓硫酸转移电子数可能是6NA，也可能是2NA。(√) (2)1 mol Cl2与Ca(OH)2完全反应，转移的电子数是2NA。(×) (3)1 mol KClO3与足量的浓盐酸完全反应，转移电子数为6NA。(×) 2．(1)往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？若改为FeI2呢？ 【答案】 由于还原性I－Fe2＋Br－，所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2＋；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I