九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 课题1 常见的金属材料课件（2） 新人教版.ppt

实验步骤： ①按下图组装仪器，并检查其气密性。 ②把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻璃管中。 　　③把硬质玻璃管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排除空气，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸。点燃出气口处的酒精灯(或用气球收集)，防止一氧化碳污染空气。待排尽后，点燃酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化。 　　④当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通入一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却，防止Fe被氧化。 一氧化碳还原氧化铁必须在封闭的硬质玻管中进行，防止一氧化碳污染空气。 * 实验注意事项 实验顺序：通气----加热---停止加热---继续通气（一氧化碳“早出晚归 ”酒精灯“迟到早退”） 先通入CO的目的： 先撤酒精灯的原因： 排出装置中的空气，防止CO和空气的混合气体在高温下爆炸 防止生成的铁重新被氧化成氧化铁 * 在探究用赤铁矿(主要成分Fe2O3 )炼铁的主要反应原理时,老师设计的实验装置如图,实验中,小明发现一氧化碳白白烧掉太浪费了，对装置又进行了改进。猜一猜小明是怎样改进的？ A B C * 活动天地：炼铁原理的有关思考 先通入一氧化碳还是先加热？ 反应结束，先停止加热还是先停止统一氧化碳？ 为什么要将尾气点燃？除此之外还有没有别的方法处理尾气？ 实验过程中玻璃管内和试管内可能出现什么现象？ * 实验注意事项歌诀： 反应之前先通气，空气排净再点灯； 反应结束先撤灯，装置冷却通气停； 先点后通要爆炸，先撤后停要氧化。 * 练一练 1.反应开始应先 ，目的是： 。 2.A、B两个酒精灯的作用分别是 、 。 3.玻璃管内的现象是 。澄清石灰水处 的现象为 ，证明生成了 。 4.反应结束，应先 后 ， 目的是为了防止 。 * 关于氧化反应和还原反应以及氧化剂和还原剂。 得“氧”氧化，失“氧”还原，若要论“剂”，恰好相反。 请判断：在下列反应中，发生氧化反应的是那些物质，发生还原反应的是那些物质。那些物质是还原剂，那些物质是氧化剂。 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 CuO+H2===Cu+H2O 高温 △ * 原料：铁矿石、焦炭、石灰石 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 高温 工业炼铁： 反应的化学方程式： CO是还原剂； Fe2O3是氧化剂 ⑴原理： 焦炭在高温条件下跟O2反应生成CO, CO作还原剂，在高温条件下把铁矿石中 的铁还原出来。 * C+O2====CO2 CO2+C====2CO Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 CaCO3====CaO+CO2↑ 高温 高温 高温 点燃 根据方程式思考： 焦炭在炼铁过程中的作用 是什么？ 设备：炼铁高炉 * 在实际生产时,所用的原料或产物一般都含有杂质,在计算用料时和产量时,应考虑到杂质问题。 不纯物质、纯物质、纯度之间的关系： 列比例时，一定要用纯量。 含杂质的物质的化学方程式的计算： m(纯) = m(不纯 )×纯度 m(不纯) = m(纯) ÷ 纯度 * 例题：用1000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石，理论上可炼含铁96%的生铁多少吨？ Fe2O3+3CO===2Fe + 3CO2 高温 解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t ×80%＝800t。 设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为X。 160 112 800t X 160 800t = 112 X X＝560t 折合含铁96%的生铁的质量为560t÷ 96%＝583t　　(纯化杂) 答： 1000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁为583t。 或设800t氧化铁理论上可以炼含铁96%的生铁质量为X。 Fe2O3+3CO===2Fe + 3CO2 高温 160 112 800t X×96% 160 :112＝800t :X×96% X＝583t　　 (杂化