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九年级化学生活中常见的盐课件要点.ppt

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【思考】 1、AgNO3 + HCl -------- 2、 K2CO3+ Ca(OH)2--- 3、Na2CO3+ CaCl2 ----- 4、Na2SO4 + HCl ------- 5、H2SO4 + BaCl2------- 6、Ba(OH)2+ KCl ------ 7、CuSO4 + NH4NO3--- 8、HNO3 + NaOH ----- AgCl↓+HNO3 CaCO3↓+ KOH CaCO3↓+ NaCl BaSO4↓+ HCl NaNO3 + H2O 化学反应速率的比较 ??? 如图所示,在两试管中分别加入4 mL相同质量分数的稀盐酸,然后把等质量的碳酸钠粉末和碳酸氢钠粉末放在气球内,并用线把气球固定在试管上,同时把气球内的粉末倒入试管中,观察气球鼓起大小。 ??? (1)鼓得更大的是??????????????? 。 ??? (2)有关的化学反应方程式: 反应方程式: Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH 2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 一、复分解反应 1.定义:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。 2.特点:在水溶液中互相交换离子; 元素化合价不变. AB + CD =AD + CB学.科.网 3.复分解发生反应的条件    两种化合物交换成分时,必需有沉淀或气体或水生成。 课堂练习: 1.下列化学反应不是复分解反应的是( ) A.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O +CO2↑ B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O C.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D.NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O B 根据所提供的四种溶液,设计实验证明溶液两两之间是否能发生反应.√表示反应,×表示不反应 H2SO4 BaCl2 NaOH Na2CO3 H2SO4 BaCl2 NaOH Na2CO3 (1)BaCl2+H2SO4= (2)NaOH+H2SO4= (3)Na2CO3+H2SO4= (4)BaCl2+ Na2CO3= (5)BaCl2+ NaOH = (6)Na2CO3 + NaOH = √ √ √ √ √ √ √ √ × × × × 实验现象及结论: BaCl2+H2SO4= BaSO4 +2HCl 2NaOH+H2SO4= Na2SO4 + 2H2O Na2CO3+H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2 BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 + 2NaCl BaCl2+ NaOH =不反应 Na2CO3 + NaOH =不反应 有白色沉淀生成 有水生成 有气体生成 有白色沉淀生成 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ 不 溶 溶 溶 —— Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 —— Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 Ag+ —— 溶 不 微 不 酸、碱、盐的溶解性(20℃) 红褐色 蓝色 课堂练习: 2.判断下列复分解反应能发生的写出化学方程式,不能反应的说明理由 (1)Ca(OH)2 + HCl─ (2)NaCl + HNO3─ (3)CuCl2 + NaOH ─ (4)CaCO3+ Ba(OH)2 ─ (5)AgNO3 + KCl ─ (6)Cu(OH)2+ K2CO3 ─ 3.下列各组物质的溶液混合后,不能发生反应的是( ) A.Na2CO3和H2SO4 B.NaOH和HCl C.NaCl和H2SO4 D.AgNO3和NaCl 4.下列试剂中,能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是( ) A.KCl溶液 B.K2CO3溶液 C.NaNO3溶液 D.稀盐酸 5.下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应,并产生不同现象的是( ) A.Ca(OH)2 B.AgNO3 C.H2SO4 D.NaOH B A C 7.选择适当的化学式填写在横线上 (1)___

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