《一、原子核外电子运动状态》-(精选)课件.pptVIP

专题三 原子结构与元素周期律 * * 原子 原子核 核外电子 质子 中子 { { 1803年，道尔顿认为原子不可分割 1897年，汤姆生发现电子，1904年提出“浸入模型”。 1911年，卢瑟福发现了原子核，“行星系式”原子模型。 1913年，玻尔综合了普朗克的量子理论，爱因斯坦的光子理论和卢瑟福的原子模型，提出了新的原子模型：在原子核的周围，电子被匀称地分布在一些同心环上，他引入量子化条件，成功地解释了氢原子光谱。 1926年，薛定谔提出了波动力学(量子力学)概念，在此基础上建立了现代原子结构模型。核外电子运动状态用波函数描述，即电子云模型。 人类认识原子的历史进程 一、原子核外电子的运动状态 练习1：写出19号元素、35号元素的原 子结构示意图 练习2：写出Mg、N、Cl、O2、NH3 的电子式 （1）划分标准：电子能量的高低及离核远近。 第一层至第七层符号为： K 、L、 M、 N、 O、 P、 Q 1、能层—电子层（energy shell） （2）能层的光谱学符号 （3）能层的表示：n ＝ 1、2、3、4、5、6、7、 （4）每个最多容纳电子数：2、8、18、32、50、72、98、 2 n 2 2、能级 K层：只有1个能级1s L层：有2个能级2s、2p M层：有3个能级3s、3p、3d N层：有4个能级4s、4p、4d、4f … （1）划分标准：能层中的电子能量并不完全相同，还可以分成不同的能级 （2）能级的表示：s 、p 、d 、f、 （3） 各能层所含能级 总结： 各能层所含能级数等于能层数 为了描述电子云的形状人们把电子出现概率约为90％的空间圈起来，得到电子云的轮廓图，人们把电子云的轮廓图称为原子轨道。 即在原子核外一定能层的能级上，具有一定形状和伸展方向的电子云所占据的空间。 3、原子轨道 （1）划分标准： （2）各能级原子轨道形状及伸展方向： 原子轨道对角度分布图 s s x y ①S电子的原子轨道是球形的，不同能层上,S电子的原子轨道形状相同,半径不同,离核越远, 半径越大。 ②P电子的原子轨道成纺锤形 （也有把它叫哑铃型），每个 P能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别 沿x、y、z轴伸展，分别称为Px、Py、Pz轨道 ③d电子的原子轨道成四花瓣形，每个 d能级有5个原子轨道，它们相互垂直，分别称为dxy、 dxz、dyz、dx2-y2、dz2轨道 s－1、p－3、d－5、f－7。 （3）各能级所含轨道数： （4）各能层所含轨道数： K：1、 L ： 1+3=4 、 M ： 1 +3+5=9、 N：1+3+5+7=16、 O：1+3+5+7+9=25 即n2 （5）每个轨道最多容纳2个电子。 （6）每个能层最多容纳电子数： 2 n 2 4、电子的自旋： 原子核外电子除绕原子核高速运动外，还像地球一样绕自己 的轴自转，自转只有两种相反的方向---顺时针方向和逆时针方向 总结：原子核外没有运动状态完全相同的两个电子。 例、钠原子核外电子运动状态有几种？氯离子核外电子运动状态有几种？