人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物 课件.ppt

一、二氧化硫的性质 (一)、物理性质 无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化(沸点是-10 oC),易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40个体积的二氧化硫). 【思考】 1、 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收集？石蕊试液为什么会变红？这说明它是什么氧化物? 答： 实验室制SO2应注意防止空气污染！用向上排空气法收集。 SO2溶于水有酸生成,说明二氧化硫是酸性氧化物（亚硫酐）。 *亚硫酸是一种弱酸，在水中部分电离: H2SO3 H+ +HSO3- HSO3- H+ +SO3 2- (二):化学性质 1:具有酸性氧化物的通性 (1)、与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） (2)、与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (3)、与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3 SO2 +CaO==CaSO3 实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污 染。 已知SO2与澄清石灰水反应，有与CO2类似的现象。 试判断SO2通入澄清石灰水直至过量有何现象，并写出反应方程式 【思考】 SO2与CO2怎样区别？ 2：具有还原性 （1）、2SO2+O2 2SO3 *可逆反应 【思考】2H2O 2H2 +O2 与 2H2+O2 点燃 2H2O 是可逆反应吗？ 【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。 （2）、SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX 说明：SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色。 SO3是一种无色固体，熔点（16.8。C），沸点（44.8。C），SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。工业上常用这两个反应制造硫酸。 3、具有氧化性 SO2+2H2S=3S↓ +2H2O 4、具有漂白性——能使品红褪色 【思考】 SO2的漂白性与氯气相同吗？ SO2也具有的特殊化学性质:漂白性 它能与有色色素结合成不稳定的 无色物质而具有漂白性. 它可以用来漂白纸浆、毛、丝、 草编制品等。 漂白性的物质 活性炭 潮湿氯气(即次氯酸) 臭氧 过氧化钠 二氧化硫 漂白 原理 备注 吸附 有色 色素 将有色的色素 氧化为稳定的 无色物质 与色素结合 成不稳定的 无色物质 物理 变化 化学变化 北方市场上,经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上就食用或用来做菜? 为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？ 3、具有氧化性 SO2+2H2S=3S+2H2O 4、具有漂白性——能使品红褪色 SO2的漂白性与氯气不同 【思考】氯水和SO2都具有漂白作用，则将1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？ 提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 此外，二氧化硫还能够杀灭霉菌和细菌，可以用作食物和干果的防腐剂 二、二氧化硫的污染——空气中的二氧化硫主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。 酸雨的形成 石油 煤 燃 烧 CO2 SO2 SO3 雨水.霜.雹.露等 酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水， 其主要是含有硫酸和硝酸。 正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰等)由于 存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值 小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5 时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游 生物面临灭绝。 酸雨会伤害植物的新生芽，使叶绿素含量 偏小，光合作用受阻，作物产量下降，严重时 会导致大面积的农作物减少或绝收，大片的森 林树木枯死，小生物随之灭绝……最终必然会 影响到我们人类自身。 酸雨的危害主要有： 1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会 形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部, 引起肺水肿等疾病而使人致死; 2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长； 3、破坏土壤、植被、森林； 4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等； 5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、 铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。 我国的酸雨主