沪教版（上海）化学九年级上册 3.2《溶液》课件.ppt

[例题1] 把55克50℃时的硼酸饱和溶液蒸干，得到5克硼酸固体。求硼酸在50℃时的溶解度。 m(溶质) + m(溶剂) = m(溶液) 方法一 m(H2O) = 55-5 = 50 (g) 5 50 = S 100 S = 10 (g/100g水) 方法二 5 55 = S 100 + S S = 10 (g/100g水) 答：50℃时，硼酸的溶解度为10 g/100g水。 解： 解： [例题2] 已知氯化钾在20℃时的溶解度是34g/100g水。配制20℃时500克氯化钾的饱和溶液需氯化钾和水各多少克？ m(溶质) + m(溶剂) = m(溶液) m(H2O) = 500-126.9  = 373.1 (g) m(溶质) 500 = 34 100 + 34 m(溶质) = 126.9 (g) 答：20℃时，500克氯化钾饱和溶液需要氯化钾126.9克，水373.1克。 解： [例题3] 已知硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6g/100g水。24克硝酸钾溶解在多少克水中，才能配制成20℃时的饱和溶液？ 24 m(溶剂) = 31.6 100 m(溶剂) = 75.9 (g) 答：20℃时，24克硝酸钾溶解在75.9克水中恰好饱和。 解： 6、物质从溶液中析出 1、结晶——一定条件下，固体物质从溶液中 析出的过程。食盐晶体、明矾晶体 2、晶体——具有规则几何外形的固体。 3、结晶水合物——含有结晶水的晶体。 胆矾/硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O 明矾 KAl(SO4)2·12H2O 石碱/碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O (1)蒸发结晶： 适用于溶解度受温度变化比较小的固体物质（如：NaCl） (2)降温结晶/冷却热的饱和溶液： 适用于溶解度受温度变化比较大的固体物质（如：KNO3）实验 3、从溶液中获得晶体的方法 饱和溶液降低温度________质量保持不变 溶剂 石膏 石英 磁铁矿 黄铁矿 方解石 CuSO4·5H2O 胆矾/硫酸铜晶体 KAl(SO4)2·12H2O 明矾 Na2CO3·10H2O 石碱/碳酸钠晶体 六、溶质质量分数 / 溶液浓度c% 1、溶液的质量分数 适用于所有饱和溶液和不饱和溶液 2、相关计算公式： m(溶质) + m(溶剂) = m(溶液) 或者 溶质 (溶质) m(溶液) m = 溶质的质量分数 [例题1] 配制500g10%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少克？ m(溶质) =  m(溶液)×C% 解： m(NaCl) = 500×10% = 50 (g) m(溶质)+m(溶剂)= m(溶液) m(H2O) = 500 - 50 = 450 (g) 答：需要氯化钠50克，水450克。 [例题2] 20℃时，从一瓶食盐饱和溶液中取出34克。蒸干后得食盐9克。求(1)这瓶溶液的百分比浓度；(2)20℃时食盐的溶解度。 解： C%= 34 9 ×100% =26.5% 100 S = 34-9 9 S = 34-9 9 ×100 =36 (g/100g水) 答：这瓶食盐溶液的百分比浓度是26.5%，20℃时的溶解度是36克/100克水。 [练1] 蒸干35克氯化钾溶液，得氯化钾5克，求该氯化钾溶液的百分比浓度。 [练2] 配制80克15%的氯化铵溶液，需氯化铵和水各多少克？ 口头回答 将一定质量的硝酸钾完全溶解在一定质量的水中，配成如下溶液。请填写下列空格。 序号 m (质) （克） m (剂)（克） m (液) （克） C% 1 2 3 4 5 6 30 100 70 30% 10 90 100 10% 80 100 20 20% 50 20% 200 250 300 40% 120 180 60 20% 15 75 如何配制100g 20%的食盐溶液？ 第一步：计算 m(NaCl)=100×20%=20(g) m(H2O)=100－20=80(g) 用托盘天平称取20gNaCl,用100mL量筒量取80mL水 第三步 ：溶解 第二歩：称量 将氯化钠倒入洁净的烧杯中，再将水倒入烧杯里，用玻璃棒搅拌 2、溶液的稀释 要点：溶液稀释过程中m(溶质)不变 相关计算公式： m1(溶液) × c1% = m2(溶液)× c2% m(溶液) = V(溶液) × ρ m(加水) = m(稀溶液) – m(浓溶液) [例题3] 工业常用10%的稀硫酸除去铁器表面的铁锈。为了配制50kg10%的稀硫酸。问(1)需要98%的浓硫酸多少千克？(2)需要加水多少千克？ 解： 50×10% = m ×98% m = m(加水) = 50-5.1 = 44.9 (