人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件.ppt

* * * * * * * * * * * 离子反应 酸碱盐在水中的电离 物质 自由移动的离子 离子定向移动 电离 通电 电流 溶液都能导电吗？ 物质是不是只有在水溶液中才能导电？ 按照在水溶液中或熔融状态下是否导电 化合物 电解质 非电解质 只要物质中存在可自由移动的带电微粒， 该物质就能够导电 一、电解质和非电解质 1、电解质 ⑴ 定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 ① 使用范围：化合物 ② 前提条件：水溶液里或熔融状态 导电 ③ 必须是化合物本身电离出自由移动的离子导电 例如: CO2、 SO2、 SO3、 NH3不是电解质 H2CO3、H2SO3 、 H2SO4 、 NH3·H2O 是电解质 ⑵ 常见的电解质 ① 部分金属氧化物：CaO、Na2O、Al2O3 ② 酸、碱、盐：HCl、NaOH、BaSO4 ③ 水 【练习1】判断对错： A 铁能导电，所以铁是电解质 B 氯化钙溶液能导电，所以氯化钙溶液 是电解质 C 固态氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 D 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是 电解质 E 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 √ 2、非电解质 ⑴ 定义：在水溶液里和熔融状态下都不导电的 化合物 ① 使用范围：化合物 ② 前提条件：水溶液里和熔融状态 都不导电 ⑵ 常见的非电解质 ① 非金属氧化物：CO、NO、CO2、NO2、SO2 ② 绝大多数有机物：酒精、蔗糖、CH4 ③ 非酸性气态氢化物：CH4、NH3 练习2： 指出下列物质属于电解质、非电解质 H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、 AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、 BaSO4、Al(OH)3、CuSO4、Cu、 盐酸、CH3COOH 练习2： 指出下列物质属于电解质、非电解质 H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、 AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、 BaSO4、Al(OH)3、CuSO4、Cu、 盐酸、CH3COOH 思考： 影响电解质溶液导电能力强弱的因素 溶液中离子浓度 离子浓度越大，导电能力越强 溶液中离子所带电荷数 离子所带电荷数越多，导电能力越强 思考 单位体积内溶质数目相同的条件下： 为什么CH3COOH溶液、氨水、HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液的导电能力不同？ 溶于水是否 完全电离 化合物 电解质 非电解质 3. 电解质的分类： 强电解质 （完全电离） 弱电解质 （部分电离） （1）强电解质 微粒存在: 常见的强电解质 ① 强酸： HCl、H2SO4 、HNO3 ② 强碱： KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 ③ 绝大多数盐： NaCl、BaCl2、AgNO3、BaSO4 离 子 * * * * * * * * * * *