第30讲：晶体结构和性质.docx

第 PAGE 一 页 共 第 PAGE 一 页 共 NUMPAGES 1 页 …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 第30讲：晶体结构与性质 一、单选题（共10题；共20分） 1.下列说法中正确的是（?? ） A.?晶体中分子间作用力越大分子越稳定??????????????????B.?原子晶体中共价键越强熔点越高C.?冰融化时水分子中共价键发生断裂??????????????????????D.?氢氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏 2.下列说法正确的是（?? ） A.?H2O分子之间的作用力大于H2S，故前者比后者稳定?????????B.?NaHSO4属于含有共价键的离子化合物，加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键C.?某晶体固态不导电，熔化时能导电，该晶体一定是离子晶体?????????D.?CO2、N2都是所有原子最外层都满足8电子结构的共价化合物 3.下列有关晶体的说法中一定正确的有（??? ） ①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体； ②由原子直接构成的晶体就是原子晶体； ③分子晶体的堆积均采取分子密堆积； ④SiF4、NaF、MgF2 三种晶体的熔点依次升高； ⑤金属键只存在于金属晶体中； ⑥离子键只存在于离子晶体中； ⑦H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键； ⑧SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力不相同． A.?3种???????????????????????????????????????B.?4种???????????????????????????????????????C.?5种???????????????????????????????????????D.?6种 4.具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（?? ） A.?熔点113 ℃，能溶于CS2????????????????????????????????????B.?熔点44℃，液态不导电C.?熔点1124℃，易溶于水??????????????????????????????????????D.?熔点180 ℃，固态能导电 5.下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（?? ） A.?NH3 ， H2 ， CH4?????????????????????????????????????????????B.?PCl5 ， CO2 ， H2SO4C.?SO2 ， SiO2 ， P2O5?????????????????????????????????????????D.?CCl4 ， Na2S，H2O2 6.如图所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为(???? ) A.?K2O????????????????????????????????????B.?K2O2????????????????????????????????????C.?K2O3????????????????????????????????????D.?KO2 7.现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（??? ） A.?????????????B.?????????C.?????????????D.? 8.如图是氯化铵晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的NH4+核间距离为a cm，氯化铵的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铵晶体的密度（单位g?cm﹣3）为（　　） A.???????????????????????????????????B.???????????????????????????????????C.???????????????????????????????????D.? 9.下列有关叙述中正确的是（?? ） A.?液态氟化氢中存在氢键，所以其分子