全国高考化学新考案：第八单元--主题23--沉淀溶解平衡.pptx

单元 8;;答案;(5)(2016年全国Ⅲ卷,13)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中 不变。(　　)(6)(2016年江苏,13)室温下,向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀,说明Ksp(BaSO4)Ksp(CaSO4)。(　　)(7)(2016年天津理综,3)在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小。(　　)(8)(2015年全国Ⅰ卷,10)将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol·L-1 CuSO4溶液,先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀,说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小。(　　);2.(2016年海南,5)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是(　　)。 A.c(CO32-)　　　　　　　　B.c(Mg2+) C.c(H+) D.Ksp(MgCO3);3.(2015年天津理综,3)下列说法不正确的是(　　)。 A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行 B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同 C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液;【解析】钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,是一个熵增的反应,也是一个放热反应,因此该反应一定能自发进行,A项正确;饱和Na2SO4溶液使蛋白质发生盐析,而浓硝酸使蛋白质发生变性,因此二者的原理不同,B项正确;FeCl3和MnO2都可以作H2O2分解的催化剂,但是二者的催化效率不同,C项错误;NH4Cl中的N与OH-结合生成弱电解质NH3·H2O,使氢氧化镁的沉淀溶解平衡右移,故Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液,D项正确。 ;4.(2017年全国Ⅲ卷,13)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是(　　)。 A.Ksp(CuCl)的数量级为10-7 B.除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl- 2CuCl C.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl-效果越好 D.2Cu+ Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全;【解析】当-lg =0时,lg 约为-7,即c(Cl-)=1 mol·L-1,c(Cu+)=10-7 mol·L-1,因此Ksp(CuCl)的数量级为10-7,A项正确;分析生成物CuCl的化合价可知,Cl元素的化合价没有发生变化,Cu元素由0价和+2价均变为+1价,因此参加该反应的微粒为Cu、Cu2+和Cl-,生成物为CuCl,则该反应的离子方程式为Cu+Cu2++2Cl- 2CuCl,B项正确;铜为固体,只要满足反应用量,Cu的量对除Cl-效果无影响,C项错误;反应2Cu+ Cu2++Cu的平衡常数K= ,可取图像中的c(Cu+)=c(Cu2+)=1×10-6 mol·L-1代入平衡常数的表达式中计算,即K= =1×106,因此平衡常数很大,反应趋于完全,D项正确。;5. (2014年全国Ⅰ卷,11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是(　　)。 A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯 ;【解析】A项,由题图可知,随着温度升高,溴酸银的溶解度逐渐增大,因此AgBrO3的溶解是吸热过程,错误;B项,由图像曲线可知,温度升高,斜率增大,因此AgBrO3的溶解速率加快,正确;C项,由溶解度曲线可知,60 ℃时AgBrO3的溶解度约为0.6 g,则其物质的量浓度约为0.025 mol·L-1,AgBrO3的Ksp=c(Ag+)·c(Br)=0.025×0.025≈6×10-4,正确;D项,若KNO3中含有少量AgBrO3,可通过蒸发浓缩得到KNO3的饱和溶液,再冷却结晶获得KNO3晶体,而AgBrO3留在母液中,正确。;命题三 沉淀溶解平衡的计