第16讲环境保护与绿色化学海水资源的开发利用.docxVIP

第5讲　环境保护与绿色化学　海水资源的开发利用 考纲要求 1.了解常见元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 2.了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)。 3.了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。 考点一　海水资源的综合利用 1．水资源的利用 2．化学资源的开发利用 (1)氯碱工业 电解NaCl溶液：(写出化学方程式，下同) ①2NaCl＋2H2Oeq \o(=====,\s\up17(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑； ②产物制盐酸：H2＋Cl2eq \o(=====,\s\up17(点燃))2HCl； ③制漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 (2)海水提镁 海水eq \o(――→,\s\up17(CaO),\s\do15(过滤))Mg(OH)2eq \o(――→,\s\up17(盐酸))MgCl2(溶液)eq \o(――→,\s\up17(浓缩结晶))MgCl2·6H2Oeq \o(――→,\s\up17(脱水))MgCl2eq \o(――→,\s\up17(电解))Mg。 (3)海水提溴 海水(酸化)eq \o(――→,\s\up17(Cl2))Br2eq \o(――→,\s\up17(热空气),\s\do15(吹出))eq \o(――→,\s\up17(SO2),\s\do15(吸收))HBreq \o(――→,\s\up17(Cl2))Br2(液)。 【感悟测评】 　判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)海水的淡化方法中没有涉及化学变化。(　　) (2)电解饱和食盐水，电解熔融NaCl都能得到氯气。(　　) (3)海水制镁可电解MgCl2溶液实现。(　　) (4)海水提溴过程中只涉及了两次氧化还原反应。(　　) (5)海带中得到碘既有化学变化，也有物理变化。(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√ 　从海水中提取镁的工艺流程 考向一　从海水中提取镁 1．(2018·泰安模拟)从海水中提取镁，正确的方法是(　　) A．海水eq \o(――→,\s\up17(NaOH))Mg(OH)2eq \o(――→,\s\up17(电解))Mg B．海水eq \o(――→,\s\up17(HCl))MgCl2溶液―→MgCl2晶体eq \o(――→,\s\up17(电解))Mg C．海水eq \o(――→,\s\up17(石灰乳))Mg(OH)2eq \o(――→,\s\up17(灼烧))MgOeq \o(――→,\s\up17(电解))Mg D．海水eq \o(――→,\s\up17(石灰乳))Mg(OH)2eq \o(――→,\s\up17(HCl))MgCl2溶液―→MgCl2·6H2O―→MgCl2(熔融)eq \o(――→,\s\up17(电解))Mg 解析：从海水中提取镁时，首先用石灰乳将海水中的Mg2＋沉淀出来，然后再用盐酸将其溶解得到MgCl2溶液，从MgCl2溶液中冷却结晶得到MgCl2·6H2O，在HCl气流中加热MgCl2·6H2O得到无水MgCl2，最后电解熔融MgCl2得到单质Mg。 答案：D 2．(2018·天津南开中学月考)海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的示意图如下： 下列说法正确的是(　　) ①通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等 ②除去粗盐中的SOeq \o\al(2－,4)、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸 ③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl2 ④电解MgCl2溶液可制取金属镁 A．①③　　 B．②④ C．③④　　　 D．①② 解析：①氯碱工业的主要产品是氢氧化钠和氯气，延伸产品可以有NaClO、盐酸等，正确；②加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀，加入过量的Na2CO3溶液可以将Ca2＋、Ba2＋沉淀，正确；③若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是MgO，错误；④镁是活泼金属，工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，错误。 答案：D 考向二　从海水中提取溴、碘 3．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐、淡水和溴的过程如下： (1)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原成Br－，其目的为______________________________________________________ _________________________________________________________。 (2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，