人教版化学必修1第二章知识点复习教学内容.ppt

化学物质及其变化;化学反应分类;; 练习一 按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。(O2 Cu Ba(OH)2 KNO3 CO2 空气); 树状分类法：是对同类物质按照属性进一步细分的方法; ;Na2CO3;二 分散系及其分类;分散质; 取一个小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 ;实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：;生活中的丁达尔现象 ;胶体:分散质微粒的直径大小在1~100 nm 之间的分散系;思考;Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，说明胶体粒子带正电。;使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。;使胶体聚沉的方法: （1）加入少量电解质??液 （2）加入带相反电荷胶粒的胶体 （3）加热 ; 胶体的应用 （1）静电除尘 （2）土壤的保肥 （3）石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻 （4）明矾净水原理 （5）江河入海处形成沙洲 （6）使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易堵塞 （7）喝豆浆放糖不放盐 ……;胶体及其应用;第二节 离子反应;电解质：在水溶液或熔融状态下 能导电的化合物。;思考:为什么电解质在水溶液或熔融状态下能导电？;（2）电离方程式;请写出HCl、H2SO4的电离方程式：;请写出NaOH、Ca(OH)2电离方程式并从电离的角度概括出碱的本质。;请写出NaCl、NH4NO3的电离方程式并概括出盐的本质：;强电解质和弱电解质;化合物;;一.离子反应;离子反应发生的条件: 1.生成难溶物(沉淀) 如：硝酸银溶液和氯化钠溶液 2.难电离物质(弱酸、弱碱、H2O等) 如：盐酸和氢氧化钠溶液 3.生成气体 如：碳酸钙和稀盐酸 4. 发生了氧化还原反应 如: 氯化铁溶液和铁粉 ;;1、写，写出化学方程式 2、拆，易溶于水、易电离的物质拆成离子形式.(即强酸、强碱、可溶性盐拆,其它均不拆) 3、删，删去两边没反应的离子 4、查，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 ;①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 Ca(OH)2是微溶物，作为反应物时（若是澄清石灰水写离子形式，若是浊液或者固体时写分子式)，作生成物时，写分子式。 ③可溶性盐:（请观察溶解性表110页，找出规律）;三.离子反应方程式表示的意义;4、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。 ① H+ + OH- = H2O ② Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ ③ Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu ④ 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑;同一溶液中若离子间能发生离子反应， 则离子之间不能在溶液中大量共存； 若离子间不反应，则可以大量共存。;1）在酸性条件下 不能大量共存的有OH-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3- 、 CO32-;第三节 氧化还原反应;;2、氧化还原反应：有化合价升降的化学反应。（判断依据）;;三、双线桥表示氧化还原反应; 4Al + 3O2 == 2Al2O3;氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物;;?④含有较低化合价元素的化合物：H2S、Na2S、 NH3、CO、SO2、Na2SO3等。;;4.能导电的物质不一定是电解质。 如:Cu;下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH水溶液 ⑧固态BaSO4　⑨葡萄糖 ⑩CaO ;随堂自测;1、下列中和反应对应的离子方程式都能以 H+ + OH- = H2O表示的是（ ） A.醋酸和氢氧化钠 B.氢氧化镁和盐酸 C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸;2、下列反应不能用SO42- + Ba2+ = BaSO4↓表示的是( ) A 氯化钡溶液与硫酸钠溶液 B 硝酸钡溶液与硫酸钠溶液 C 稀硫酸与氢氧化钡溶液 D 氯化钡溶液与稀硫酸;练习： 1、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ） A、Ca2+ Na+ NO3- SO42- B、Mg2+ Cl-