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第4课时 几种常见的碱及碱的化学性质
教学目标
1.认识氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。
2.了解溶液导电的原因。
3.知道酸和碱具有相似化学性质的原因。
教学难重点
1.氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途。
2.区分氢氧化钠和氢氧化钙的一般方法及思路。
3.溶液导电性及酸和碱具有共性的原因。
自主预习
阅读课本P55~P57文字和插图,用彩笔把重要知识点及基本概念做上记号。各小组内部交流讨论,提出预习疑问。
课堂教学
【课堂导入】
在我们食用的袋装食品中常常会有一袋干燥剂,你们一定看过其成分——氧化钙(生石灰),它为什么能作干燥剂呢?它遇水后生成什么呢?在我们使用的厨房清洁剂中你会发现其成分中存在氢氧化钠,这又是为什么呢?想知道这其中的奥妙吗?学好这节课我们就会迎刃而解了。
知识点1:几种常见的碱
【展示】教师向同学们展示一瓶氢氧化钠。
【演示】教师演示实验10-5,有条件的可进行分组实验,教师巡视指导。(注意安全)
实验
现象
分析
观察氢氧化钠的颜色和状态
白色粉末
将氢氧化钠放在表面皿上,放置一会儿
表面潮湿并逐渐溶解
氢氧化钠容易吸收水分
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里,并用手触摸试管外壁
试管外壁发烫
氢氧化钠溶解放出大量的热
【提问】实验中有哪些现象?由此归纳出氢氧化钠有哪些性质?氢氧化钠俗称什么?为什么?氢氧化钠具有哪些用途?(结合课本讲解分析)
【交流与讨论】各小组交流讨论,教师巡视指导。请几位同学代表解答,教师点评订正。
【小结】
1.NaOH是一种白色块状固体,易溶于水并放出大量的热,曝露在空气中会吸水潮解,有腐蚀性。
2.NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠。
3.NaOH可用作某些气体的干燥剂,并广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织及印染等工业及炉具清洁剂等。
【板书】NaOH的物理性质及用途。
【展示】教师向同学们展示一瓶氢氧化钙。
【演示】教师演示实验10-6,有条件的可进行分组实验,教师巡视指导。
【提问】实验中有什么现象?由此得出氢氧化钙具有哪些性质?氢氧化钙俗称什么?其水溶液叫什么?(结合课本讲解分析)
【交流与讨论】各小组交流讨论,教师巡视指导。请几位同学解答,教师点评订正。
【小结】
1.Ca(OH)2是一种白色粉末,微溶于水,其水溶液俗称石灰水,有腐蚀性。
2.Ca(OH)2俗称熟石灰或消石灰。
3.Ca(OH)2能与CO2反应:
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
【提问】Ca(OH)2是怎样制取的呢?它有什么用途?(结合课本讲解分析)
【交流与讨论】各小组交流讨论,教师巡视指导。请几位同学代表解答,教师点评订正。
【小结】
1.氢氧化钙的制取:CaO+H2O===Ca(OH)2
2.氢氧化钙的用途:
(1)建筑上:砌砖、粉刷墙壁。
(2)农业上:配波尔多液、改良酸性土壤等。
【板书】氢氧化钙的性质及用途。
知识点2:碱的化学性质
【演示】教师演示相关实验,有条件的可进行分组实验,教师巡视指导。
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
变蓝
变红
氢氧化钙溶液
变蓝
变红
【提问】实验中我们看到什么现象?通过这些现象得出什么结论?试分析为什么NaOH要密封保存?试写出相关化学方程式。
【交流与讨论】各小组交流讨论,教师巡视指导。请几位同学解答,教师点评订正。
【小结】
1.碱与指示剂反应:碱能使无色酚酞溶液变红色,紫色石蕊溶液变蓝色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应:
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+SO2===CaSO3+H2O
【板书】碱的化学性质:
1.碱与指示剂反应。
2.碱+非金属氧化物→盐+水。
知识点3:酸碱溶液的导电性
【展示】教师向同学们展示实验10-7所需药品、仪器及其他用品。
【演示】教师演示实验10-7,有条件的可进行分组实验,教师巡视指导。
【提问】实验中我们看到什么现象?由此得出什么结论?
【交流与讨论】各小组交流讨论,教师巡视指导。请几位同学解答,教师点评订正。
【小结】
1.蒸馏水、乙醇等不导电。
2.酸和碱的水溶液能导电。
【提问】为什么蒸馏水、乙醇等不导电,而酸、碱的水溶液能导电?酸、碱溶液导电的实质是什么?与金属导电的原因相同吗?
【交流与讨论】各小组交流讨论,教师巡视指导。请几位同学代表解答,教师点评订正。
【小结】
1.蒸馏水、乙醇等是由分子构成的,所以不能导电。
2.酸、碱在水中会解离出自由移动的阴离子和阳离子,所以能导电。
3.酸、碱导电是离子的定向移动,金属导电是电子的定向移动。
【板书】酸、碱溶液的导电性——自由移动的离子。
知识点4:酸、碱具有相似化学性质的原因
【展示】教师利用多媒体展示下列酸的电解式:
HCl―→H++Cl-
H2SO4―→2
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