2019化学新三维同步人教选修4第二章--第一节-化学反应速率.doc

第一节　化学反应速率 [课标要求] 1．了解化学反应速率的概念和表示方法。 2．掌握化学反应速率的简单计算。 3．了解化学反应速率的测定方法。 　1.化学反应速率三个“1”： (1)1个公式：v＝eq \f(Δc,Δt)。 (2)1个关系：化学反应速率之比＝化学计量数之比。 (3)1种换算：1 mol·L－1·s－1＝60 mol·L－1·min－1。 2．表示化学反应速率“三项注意”： (1)指明具体的物质。 (2)不能用固体或纯液体物质表示。 (3)是平均反应速率，不是瞬时速率。 eq \a\vs4\al(化学反应速率) 1．含义：定量描述化学反应快慢程度的物理量。 2．表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 3．表达式：v(A)＝eq \f(Δc?A?,Δt)。 4．单位：常用mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1等。 5．对任意一个反应，用符号来代替具体的化学物质，反应方程式表示为mA＋nB===pY＋qZ (1)用不同物质表示的反应速率分别为 v(A)＝eq \f(Δc?A?,Δt)，v(B)＝eq \f(Δc?B?,Δt)，v(Y)＝eq \f(Δc?Y?,Δt)，v(Z)＝eq \f(Δc?Z?,Δt)。 (2)化学反应中各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比。即v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝m∶n∶p∶q或eq \f(1,m)v(A)＝eq \f(1,n)v(B)＝eq \f(1,p)v(Y)＝eq \f(1,q)v(Z)。 [特别提醒]　 (1)化学反应速率，是某一时间段的平均速率而不是瞬时速率。 (2)不论是反应物还是生成物，其化学反应速率值都取正值。 (3)固体或纯液体(不是溶液)的物质的量浓度可视为不变的常数，因此，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加(×) (2)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1(×) (3)根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢(√) (4)对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显(×) 2．某温度下，N2O5在CCl4中发生反应：2N2O5===4NO2＋O2，N2O5的浓度随反应时间(t)的变化如下表。在0～10 s内，平均反应速率为(　　) t/s 0 5 10 15 N2O5/(mol·L－1) 0.82 0.40 0.32 0.28 A．v(N2O5)＝0.032 mol·L－1 B．v(N2O5)＝0.050 mol·L－1 C．v(N2O5)＝0.050 mol·L－1·s－1 D．v(N2O5)＝0.032 mol·L－1·s－1 解析：选C　根据化学反应速率的数学表达式，v(N2O5)＝eq \f(0.82－0.32,10 ) mol·L－1·s－1＝0.050 mol·L－1·s－1。 3．对于化学反应3W(g)＋2X(g)4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　) A．v(W)＝3v(Z)　　　　 B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) 解析：选C　对于化学反应：3W(g)＋2X(g)4Y(g)＋3Z(g)，eq \f(1,3)v(W)＝eq \f(1,2)v(X)＝eq \f(1,4)v(Y)＝eq \f(1,3)v(Z)。A项，v(W)＝v(Z)，错误；B项，3v(X)＝2v(Z)，错误；C项，2v(X)＝v(Y)，正确；D项，2v(W)＝3v(X)，错误。 eq \a\vs4\al(化学反应速率的测定) 化学反应速率的测定依据是与反应体系中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质的变化。 1．根据颜色变化 在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，人们常利用颜色深浅和显色物质浓度的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 2．根据释放出气体的体积 安装如图所示的两套装置A、B(锌粒大小相同)，通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol·L－1和40 mL 4 mol·L－1的硫酸后都立即产生气泡，我们可以根据产生相同体积的氢气所需要的时间长短来判断A、B两套装置的反应速率大小。 3．测定化学反应速率的一般方法 (1)对于有气体生成的反应，可测定相同时间内收集气体的多少或测定收集等量气体所耗时间的多少。 (2)对于有固体参加的反应，可测定相同时间内消耗固体质量的多少。 (3)对于有酸或碱参加的反应，可测定溶液中c(H＋)或c(OH－)的变化。 (4)对于有颜色变化或有沉淀生成的反应，可测定溶液变色或变浑浊所消耗时间的多少。