必修1-1.1-化学实验基本方法(知识点总结)教学幻灯片.doc

1 第一章 从实验学化学 一．常见的危险化学品 第 1 类：爆炸品 第 2 类：压缩气体和液化气体 第 3 类：易燃液体 第 4 类：易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品 第 5 类：氧化剂和有机过氧化物 第 6 类：有毒品 第 7 类：放射性物品 第 8 类：腐蚀品 二．常用仪器的主要用途和使用方法 1．能加热的仪器 ? ? ? 2.分离物质的仪器 3.计量仪器 4.其他仪器 三．混合物的分离和提纯 混合物的分离和提纯 混合物的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化， 混合物的分离和提纯 把各成分彼此分开的过程。 混合物的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。 基本实验方法：过滤与蒸发、蒸馏与萃取 四原则： (1) 不增------提纯过程中不增加新的杂质 (2) 不减------不减少欲被提纯的物质 (3) 易分离------被提纯物与杂质容易分离 (4) 易复原------被提纯物质要复原　 三必须：(1) 除杂试剂必须过量 (2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质) (3) 除杂途径必须选最佳　 四．粗盐的提纯 ? SHAPE SHAPE SHAPE 除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、硫酸盐，按下表所示顺序分别加入试剂： 杂质 加入的试剂 化学方程式 硫酸盐 BaCl2 BaCl2 +Na2SO4==BaSO4↓+ 2 NaCl MgCl2 NaOH MgCl2 +2NaOH ==Mg(OH)2 ↓+2NaCl CaCl2 Na2CO3 CaCl2 + Na2CO3 ==CaCO3 ↓+2NaCl 五．蒸馏和萃取 蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物. 萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同分离溶液. 与“过滤、蒸发”的区别： 过滤：从液体中分离出不溶性固体 蒸发：分离溶于溶剂中的固体溶质。 蒸馏基本仪器： 蒸馏瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、接受器（牛角器）等 蒸馏基本装置： 蒸馏实验注意事项 ① 所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 加热时，不能将液体蒸干 ② 温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿 ③ 蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸 ④ 冷凝管中通冷却水时，下口（ 进水口 ），上口（ 出水口） 萃取：液体混合物中一种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来. 萃取的操作要领： 检验是否漏夜：在分压漏斗中诸如少量的水，塞上瓶塞，导置，观察是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋转180度，再倒置看是否漏水。 混合振荡：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，把分液漏斗倒转过来用力振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞使里面的气体放出。 静置：利用密度差且不相容的原理使液体分层，以便分液。 分液：打下活塞放出下层液体，从口倒出上层液体。 使用分液漏斗注意事项 1、使用前检查是否漏水。 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡， 再静置。 3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。 萃取剂选择条件 1、与原溶剂互不相溶 如，CCl4与H2O互不相溶 2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如， CCl4（I2）＞H2O （I2） 3、不与被萃取的物质反应 如， CCl4不与I2反应 版 权 所 有，侵 权 必 究 联 系Q 本页为自动生成页，如不需要请删除！ 谢谢！ 如有侵权，请联除！ 1，侵权必究 联系Q 1， 版 权 所 有，侵 权 必 究 联 系Q 本页为自动生成页，如不需要请删除！ 谢谢！ 如有侵权，请联除！ 版 权 所 有，侵 权 必 究 联 系Q 本页为自动生成页，如不需要请删除！ 谢谢！ 如有侵权，请联除！ 侵权必究 联系Q