人教版高中化学必修 化学2 第一章 第二节 元素周期律(第1课时).ppt

江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 江西省教育信息技术研究“十二五”规划2012年度课题《基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究》（课题编号：GDK-2012-G-72883） 主持人：桂耀荣 [练习]1、判断下列示意图是否正确？为什么？ 2、根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。 （1） 3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs （2） 9F 17Cl 35Br 53I （3）2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe 小结 本节课我们重点学习了原子核外电子的排布规律，知道了多电子中的电子排布并不是杂乱无章的，而是遵循一定规律排布的。 写出下列离子的离子结构示意图： Na+ F- Cl- Ca2+ 补充习题 1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有 4个电子，该原子核内的质子数为（ ） A.14 B.15 C.16 D.17 2、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是（ ） A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定 3、C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数和电子层数，C是 元素。 4、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( ) A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2 5、某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 6、今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。 (1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号； (2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。 * * 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第1课时 新课标人教版高中化学课件系列 化学 必修2 一、原子核外电子的排布 原子核 核外电子 原子 大型体育场与蚂蚁 一、原子核外电子的排布 能量 字母表示 7 6 5 4 3 2 1 电子层(n) K L M N O P Q 低 高 一、原子核外电子的排布 核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布 Ca K +35 2 8 18 7 Br 一、原子核外电子的排布 (A、B、C、D均错)A、B违反了最外层电子数为8的排布规律，C的第一电子层上应为2个电子，D项不符合次外层电子数不超过18的排布规律。 一、原子核外电子的排布 一、原子核外电子的排布 讨论 1、请大家分析稀有气体元素原子电子层排布。稀有气体的最外层电子数有什么特点？ ［分析］除氦为2个外，其余均为8个。 2、元素的化学性质主要决定于哪层电子？稀有气体原名为惰性气体，为什么？ ［分析］主要决定于最外层电子数。因为它们的化学性质懒惰，不活泼，一般不易和其他物质发学生化学反应。 3、我们把以上分析归纳起来，会得出什么结论呢？ ［分析］原子最外层电子数为8的结构的原子，不易起化学反应。 4、元素化学性质主要是什么因素决定的？ ［分析］原子核外电子层数及最外层电子数 一、原子核外电子的排布 一、原子核外电子的排布 一、原子核外电子的排布 A A A Be 一、原子核外电子的排布 (1)O Ca Na Cl (2)略 一、原子核外电子的排布 Thanks 谢谢您的观看！ *