人教版高三化学第一轮《氧化还原反应》课件.ppt

教学忠告 HCN：C(＋2)　N(－3)　CuH：Cu(＋1)　H(－1) FeO ：Fe[＋(8－n)]　Si3N4：Si(＋4)　N(－3) (2)依据电子得失守恒列等式时忽视变价原子的个数。 (3)缺项氧化还原方程式配平时，“□”中或“______”上的化学计量数“1”容易忽略、漏掉。 考点三　氧化还原反应的综合应用 知识精讲 在《新课标》高考中，氧化还原反应的考查往往渗透到综合实验(如中和滴定实验)、工业流程制备中，增大了试题的灵活度和难度。 题组集训 1.(2012·江苏，18)硫酸钠--过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定： ①准确称取1.770 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A。 ②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5 g。 ③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下： 2MnO ＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ 题组一　氧化还原反应在综合实验中的应用 (1)已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO )≤ 1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥___mol·L－1。 (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO 被还原为MnO2，其离子 方程式为_______________________________________________。 (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。 解析　(1)BaSO4在溶液中存在溶解平衡：BaSO4(s) Ba2＋(aq) ＋SO (aq)，则有Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO )＝1.1×10－10。欲使溶液 中c(SO)≤1.0×10－6 mol·L－1，则有c(Ba2＋)≥ ＝ mol·L－1＝1.1×10－4 mol·L－1。 (2)H2O2与KMnO4溶液反应，MnO 被还原为MnO2，据得失电子守恒、质量守恒可写出离子方程式为 2MnO ＋3H2O2===2MnO2↓＋3O2↑＋2OH－＋2H2O。 (3)25.00 mL溶液A中含有Na2SO4的物质的量为n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝ ＝2.50×10－3 mol。 含有H2O2的物质的量为n(H2O2)＝n(KMnO4)＝× 0.020 00 mol·L－1×25.00×10－3 L＝1.25×10－3 mol。 ? 所取25.00 mL溶液A中所含样品中水的质量为m(H2O)＝1.770 0 g× －2.50×10－3 mol×142 g·mol－1－1.25× 10－3 mol×34 g·mol－1＝0.045 00 g，则n(H2O)＝ ＝ 2.50×10－3 mol。 综上可知，x∶y∶z＝n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)＝2∶1∶2，故硫酸钠--过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O。 答案　(1)1.1×10－4 (2)2MnO ＋3H2O2===2MnO2↓＋3O2↑＋2OH－＋2H2O (3)n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝ ＝2.50×10－3 mol 2MnO ＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ n(H2O2)＝× ＝1.25×10－3 mol ? m(Na2SO4)＝142 g·mol－1×2.50×10－3 mol＝0.355 g m(H2O2)＝34 g·mol－1×1.25×10－3 mol＝0.042 5 g n(H2O)＝ ＝2.50×10－3 mol x∶y∶z＝n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)＝2∶1∶2 故样品的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O。 2.二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。 (1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。 ①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO 等杂 质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的__________(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的S