人教版高一化学必修一教学课件《氧化还原反应》.ppt

四、物质的氧化性、还原性的判断 本质 依据 具有氧化性 具有还原性 氧化剂 还原剂 能得电子 能失电子 化合价可升高 化合价可降低 反应物 同种元素 最低价时——只具还原性 中间价时——兼有氧化性和还原性 最高价时——只具氧化性 最低价 最高价 例如：S元素主要化合价有： -2 0 +4 +6 中间价态 只有还原性 只有氧化性 既有氧化性又有还原性 H2S S SO2 SO3 思考： (1)H2O、H2O2、O2分别有哪些性质？ (2) 金属单质只有还原性 因为金属元素无负价 (3)判断某物质的性质，要全面考虑： 如HCl酸： HCl == H+ + Cl- 其中H+具有氧化性，Cl-却具有还原性。 所以盐酸既有氧化性，又有还原性。 (还有如KMnO4、KClO3、H2O等) 思考： 1、在氧化还原反应里， Fe、Cu2+、Fe2+， 只能作还原剂的是_____________； 只能作氧化剂的是_____________。 2、下列物质中,既具有氧化性,又具有还原性的是( ) A、Mg B、SO2 C、Zn2+ D、H2S Fe Cu2+ BD 具有氧化性的物质：氧化剂+氧化产物 具有还原性的物质：还原剂+还原产物 为什么？ 同一反应方程式中， 氧化性 还原性 还原性 氧化性 五、氧化性、还原性的强弱比较 区别： 判断氧化(还原)性：只看化合价能否升降； 比较氧化(还原)性强弱：看得失电子难易程度 得电子能力越强?反应越活泼?氧化性越强 失电子能力越强?反应越活泼?还原性越强 如：Na和Mg分别与盐酸反应？ 注意： 氧化(还原)性强弱， (1)与化合价升降无关， (2)与得失电子多少无关 六种比较方法： 1、据金属活动性顺序进行判断。 单质还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 易失电子者，失去后难得到； 易得电子者，得到后难失去。 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ 阳离子氧化性逐渐增强 当金属单质失去电子变成离子后，表现什么性质？性质的强弱如何？ Fe为什么能置换出CuSO4中的Cu？ 2、据非金属活动性顺序进行判断 单质氧化性逐渐减弱 ? F O Cl Br I S F- O2- Cl- Br- I- S2- 阴离子还原性逐渐增强 3、据同一反应方程式的方向 氧化剂+还原剂===氧化产物+还原产物 强 强 弱 弱 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 口诀：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。 强者制取弱者 氧化(还原)性越是强，反应越容易； 得失电子后，都趋于稳定，氧化(还原)性减弱。 思考： 1、向CuSO4溶液中加Zn和Fe，先发生反应为______； Zn Cu 2、向CuSO4与FeSO4混合液中加Zn，先析出的是____。 2FeCl2+Cl2 == 2FeCl3 2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 则，还原性： 氧化性： I- Fe2+ Cl- Cl2 Fe3+ I2 注意：最强的与最强的优先反应： 如： Cl2+FeI2 ? 因为还原性： I- Fe2+ 所以：Cl2先与I-反应，最后再与Fe2+反应 4.谁强谁先规律： 还原剂 氧化剂 氧化产物还原产物 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 I2+2Cl- == Cl2+2I- ( ) Cl2+2I- == I2+2Cl- ( ) √ × 例：已知有如下反应： ①2Fe3++2I— = 2Fe2++ I2 ②2Fe2+ + Br2 = 2Fe3++ 2Br— ③2Fe(CN)64—+I2= 2Fe(CN)63—+2I—试判断氧化性强弱顺序正确的是（ ） （A）Fe3+＞Br2＞I2＞Fe(CN)63— （B）Br2＞I2＞Fe3+＞Fe(CN)63— （C）Br