人教版高中化学必修一第一章第二节第1课时《物质的量的单位——摩尔》教学课件 (共27张PPT)[1].ppt

同学们，你们知道是谁确定的1mol的标准的吗？ 阿伏加德罗 定义：1mol任何粒子的粒子数称之为阿伏加德罗常数。 阿伏加德罗常数 6.02×1023 ≈ 符号: NA 单位: mol-1 物质的量的单位-摩尔 阿伏加德罗常数 1mol任何粒子的粒子数 0.012kg12C中所含原子数 阿伏加德罗常数(NA)单位：mol-1 6.02×1023 约为 约为 约为 = = 物质的量的单位-摩尔 阿伏加德罗常数 n(物质的量) N(粒子总数) 1mol H NA个H 2mol H 2×NA个H nmol H n×NA个H N n NA = × 阿伏加德罗常数 物质的量的单位-摩尔 探究公式： 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系。 NA N n = N=n×NA 规律:物质的粒子数之比 = 物质的量之比 阿伏加德罗常数 物质的量的单位-摩尔 归纳公式： N 1 N 2 n 1 n 2 = 1 、0.5molH2约含有 个H2 2 、 1mol H2SO4约含有_________个H2SO4 3、 1.204?1024 个H2O物质的量为_____mol 3.01 ? 1023 2 6.02 ? 1023 即0.5 NA 即NA 即2NA 练一练 思考：1mol H2O中含 mol的H ， mol的O ? 析：每个H2O分子中含有两个H原子，1个O原子，即H原子数是H2O分子数的2倍， 即O原子数是H2O分子数的1倍， 2 1 例1.在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？ 解：每个O2分子中含有2个O原子，O原子数为： N(O) = n(O2)×2 × NA = 0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1 = 6.02 × 1023 答： 0.5 mol O2的氧原子数为6.02 × 1023个。 注意解题格式：先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。 一、物质的量的单位——摩尔 阿伏加德罗常数 物质的量的单位-摩尔 2.2mol H2O中含 mol H、 个O。 3.0.5mol NaOH中含 个Na+。 1.2NA个H2是 mol H2 。 2 4.1.5molFe2(SO4)3中含 molFe3+, molSO42-。 3 4.5 4 练一练 1.204 ? 1024 3.01 ? 1023 5.Na2SO4中含 2 molNa+,则Na2SO4为 mol。 1 物质的量与微粒数之间的换算 粒子符号 物质的相对分子(原子)质量 每个粒子的质量(g/个) 1mol微粒含有的粒子数(个) 1mol物质的质量(g) C 1.993×10-23 Fe 9.302×10-23 H2SO4 1.628×10-22 H2O 2.990×10-23 Na+ 3.821×10-23 OH- 2.824×10-23 6.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 12 56 98 18 23 17 12 56 98 18 23 17 摩尔质量 算算看： 物质的量的单位-摩尔 1 mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 摩尔质量 物质的量的单位-摩尔 总结规律： 单位物质的量的物质所具有的质量。 单位：g/mol， kg/mol 符号： M M=m/n 摩尔质量 物质的量的单位-摩尔 相对原子质量 相对分子质量 1mol物质的质量 摩尔质量 单位 数值 相 同 1 g g/mol 摩尔质量 物质的量的单位-摩尔 辨析： 注意事项： 摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、物质的质量无关。 n(物质的量) m(质量) 1mol C 12g 2mol C 24g nmol C mg m n M = × 摩尔质量 物质的量的单位-摩尔 探究公式： 例1.1mol N2的质量 m(N2) = n ? M = 28g·mol-1 × 1mol = 28g 例2. 39.2g H2SO4的物质的量 n(H2SO4) = m/M = 39.2g / 98g·mol-1 = 0.4mol 物质的量的单位-摩尔 摩尔质量 表达式： n m N ?M ?NA ?NA ?M 宏观物体的质量 纽带或桥梁 微观粒子的个数 物质的量n 与摩尔质量M 、物质的质