人教版第17讲-溶液30页.ppt

化学学习 化学学习 剖析：(2)由图甲可知，50 ℃时，氯化钠的溶解度是37 g， 硝酸钾的溶解度是85.5 g，将氯化钠、硝酸钾固体各40 g 分别 加入两只各盛有100 g 水的烧杯中，充分搅拌，其中NaCl 得到 饱和溶液，KNO3 溶液中再加入45.5 g 溶液恰好饱和；若将温度 都降到20 ℃，氯化钠和硝酸钾都仍然是饱和溶液，但硝酸钾的 溶解度小于氯化钠的溶解度，因此硝酸钾溶液中溶质的质量分 数＜氯化钠溶液中溶质的质量分数。 * 化学学习 (3)因为氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，要从含有少 量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用 先恒温蒸发溶剂结晶再过滤的物理方法。 (4)由图乙可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减 小，20 ℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中， 向水中加入氢氧化钠固体时，因为氢氧化钠溶于水放出热量， 溶液温度升高，所以氢氧化钙的溶解度减小，澄清石灰水变浑 浊。 答案：(1)36 (2)NaCl 45.5 ＜ (3) 恒温蒸发溶剂结晶 (4)变浑浊 * 化学学习 [例 4]某学校化学兴趣小组用 NaCl 固体(含有的杂质 CaO) 来配制一定质量分数的 NaCl 溶液，实验的流程图如下： 请回答： (1)写出适量 HCl 加入到溶液 B 中所发生反应的化学方程式 为：________________________。 * 化学学习 (2)操作 2 的名称是__________，在溶液 A 中加入过量碳酸 钠的目的是__________。 (3)若要配制 100 g 质量分数为 10%的氯化钠溶液，除了用 到托盘天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是________， 其作用是__________。 * 化学学习 剖析：该题目是根据实验流程图来分析问题，所以做这类 题的关键是看懂实验流程图。除去某溶液中的杂质时所加除杂 试剂一定要过量，以便把溶液中的杂质除净，但最后还需要把 所加过量试剂也要除净，不能引入新的杂质。(1)Na2CO3 会与盐 酸反应。(2)把碳酸钠加入 A 溶液中后，生成碳酸钙沉淀和氯化 钠溶液，要把碳酸钙除去，可以用过滤的方法，所加碳酸钠一 定要足量，以便把 A 中的氢氧化钙除净。(3)配制一定质量分数 的溶液用到的仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒。 (2)过滤 答案：(1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 充分除去溶液中的氢氧化钙 (3)玻璃棒 搅拌，使加快溶解 * 化学学习 [例 5]小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数， 具体步骤如下： 步骤一：配制溶质质量分数为 1%的氢氧化钠溶液。 步骤二：向 20 g 待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液， 并使用 pH 计记录溶液的 pH 变化情况，绘制图像如上图。 * 化学学习 (1)在步骤一中需要用到的玻璃仪器有__________(写出两 种)。 (2)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液 的 pH 达到 2 时，溶液中的溶质有__________(用化学式表示)。 (3)请结合右图，计算该稀盐酸的溶质质量分数。(结果精确 到 0.01%) * 化学学习 剖析：本题考查根据化学方程式的计算、一定溶质质量分 数的溶液的配制、有关溶质质量分数的简单计算。 (1)溶液配制的步骤：计算、称量和量取、溶解；所以需要 的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管。 (2)当溶液的pH 达到 2 时，说明溶液显酸性，盐酸有剩余， 所以溶液中的溶质有NaCl、HCl。 (3)据图可知：溶液的pH 等于7 时酸碱恰好完全反应，消 耗氢氧化钠溶液的质量为8 g，求出该稀盐酸的溶质质量分数即 可。 * 化学学习 答案：(1)玻璃棒、烧杯(答案合理即可) (2)NaCl、HCl (3)解：溶液的 pH 等于 7 时酸碱恰好完全反应，消耗氢氧 化钠溶液的质量为 8 g。设该稀盐酸的溶质质量分数为 x。 ＋ NaOH 40 HCl===NaCl＋H2O 36.5 8 g×1% x×20 g 40 36.5 8 g×1% x×20 g 解得 x＝0.37% 答：该稀盐酸的溶质质量分数为 0.37%。 ＝ * *精品资料 * * * * * * * * * * 化学学习 * 化学学习 一、溶液 另一种物质 均一 稳定 1．概念。 混合 溶剂 溶质 气体 固体 液体 一种或几种物质分散到__________ 里，形成________ 、 ________的________物叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做