高三一轮复习常见气体的制备课件新人教版.ppt

例3： 某集气瓶中充满了HI气体，试设计一个装置表示：将这种气体排出烧瓶，并粗略证明它确实是HI气体，写出有关反应的离子方程式。 【答】：往装有气体的瓶中注入浓磷酸，使气体排出，用盛有适量水的烧杯吸收排出的气体(玻璃管下端接一个倒置漏斗)，一段时间以后，取少量烧杯中的溶液，测得PH值小于7;加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，如发现有黄色沉淀生成，则可说明原气体是HI气体。 练习 1、利用右图和下列试剂制取下列 气体：A浓硫酸 B浓盐酸 C食盐 D二氧化锰 E氯酸钾 F过氧化氢 G高锰酸钾 H浓氨水 J氢氧化钠 试用各试剂序号回答： 若要快速制备少量氧气，应选择 若要快速制备少量氯化氢，应选择 若要快速制备少量氨气，应选择 若要快速制备少量氯气，应选择 D、F A、B H、J B、G 思考？ 水蒸气通过灼热的煤之后所产生气体是混合气体,其中含有CO、H2、CO2、H2O(g）。请你设计一个实验，以确认混合气体中含有CO和H2，并画出简易装置图。 高考考纲要求 一、掌握常见气体的实验室制法（包括试剂、仪器、原理、收集）。 二、能够灵活的运用气体制备实验的规律和方法解决新问题。 常见的气体 H2、O2、Cl2、HCl、H2S、 CH4、C2H4、C2H2 、NH3、 SO2 、 NO、NO2、CO2共13种气体 一、 气体制取的反应原理 2KMnO4 ＝ K2MnO4+MnO2+O2↑ Δ 2Na2O2+2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2H2O2　＝ 2H2O+O2↑ MnO2 Δ 2KClO3 ＝ 2KCl+3O2↑ MnO2 Δ 2NH4Cl+Ca(OH)2 ＝ CaCl2+2NH3↑+2H2O Δ NH3·H2O+CaO ＝ NH3↑+Ca(OH)2 CH3COONa+NaOH ＝ Na2CO3+CH4↑ Δ CaO Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 1. O2 2. NH3 3. CH4 4. H2 5. CO2 6. H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑ 固体 + 液体 常温 固体 + 固体 加热 7. SO2 8. NO2 9. NO 10. C2H2 11. Cl2 12. HCl 13. C2H4 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O NaCl(固)+H2SO4(浓)= NaHSO4+HCl↑ Δ 2NaCl(固)+H2SO4 Na2SO4+2HCl↑ 强热 C2H5OH 　　 CH2=CH2↑+H2O 170℃ 浓H2SO4 固体 + 液体 常温 固体 + 液体 加热 发 生 装 置 净 化 装 置 干 燥 装 置 收 集 装 置 吸 收 装 置 反应物状态及反应条件 气体及杂质的性质 气体的性质选择干燥剂 气体水溶性及密度 气体的毒性选择吸收剂 二、气体制取装置的设计 A、装置连接顺序 B、实验操作的先与后 A、装配仪器时：先下后上；先左后右 B、加入试剂时：先固后液 C、实验开始时：先查仪器的气密性， 再加药品，后点酒精灯； D、有些实验为防倒吸，往往最后停止加热. E、有些实验为防氧化往往最后停止通气。 F、仪器拆卸的一般过程：从右到左，自上而下，先拆主体， 后拆部件。 1、气体的发生装置 1.1　设计依据 反应物的状态和反应的条件 1.2　装置的分类 （1）固＋固　加热 （2）固＋液（液＋液）加热 （3）块固＋液 常温 ① ② ④ ③ 可制O2、NH3、CH4等 可制Cl2、HCl、C2H4、 可制CO2、H2 、O2、NH3、C2H2等 可制CO2、H2S、H2 （4）固＋液 常温 1.2.1 固＋固，加热 该实验装置要注意： （l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。 （2）铁夹应夹在距试管口l/3处。 （3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。 标准装置 可制O2、NH3、CH4 1.2.2 固＋液（液＋液），加热 实验时要注意： ①先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品，再加热。 ②