高中化学课件-苏教版-必修2-专题一《微观结构与物质的多样性三》课件.ppt

【例17】下列物质的变化过程中，需克服分子间作用力的是 ( ) A.碘和干冰的升华 B.生石灰的熔化 C.氯化钠和铁的熔化 D.酒精和醋酸的蒸发 A、D 【解析】生石灰熔化克服离子键，NaCl熔化克服离子键，铁熔化克服金属键。 题型五 “四同”的考查 【例18】下列各组物质，既不是同位素，也不是同素异形体，也不是同分异构体的是 ( ) A.白磷和红磷 B.12C和14C C.正丁烷和异丁烷 D.乙醇和乙醛（CH3CHO） D 【解析】乙醇与甲醚是同分异构体，而乙醚为CH3CH2OCH2CH3。 题型六 晶体基础知识 【例19】下列物质按熔点由高到低排列的顺序正确的是 ( ) A.NaCl、SiO2、CO2、Na B.Na、NaCl、CO2、SiO2 C.Na、CO2、NaCl、SiO2 D.SiO2、NaCl、Na、CO2 D 【例20】在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的碳环上的碳原子数和碳、碳键的夹角分别是 ( ) A.6个，120° B.6个，109°28′ C.5个，109°28′ D.5个，120° B 【解析】由金刚石的晶体结构示意图可知，最小碳环有6个原子，一个C与周围4 个C构成正四面体，键角为109°28′。 题型七 综合推断 【例21】A、B、C、D是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A元素原子核内仅有1个质子；C元素原子的M电子层上的电子只有1个；B元素原子L电子层上的电子总数是K电子层电子总数的3倍；D元素原子最外电子层上的电子数是次外电子层上电子数的1/4。则A、B、C、D分别为___、___、___、___。 A和B形成的化合物的电子式为____________________。B原子和A原子之间形成 的化学键为________。B 和C形成的化合物化学式为____________，属于_____化合物，_____晶体。 H O Na Mg 或 共价键 Na2O或Na2O2 离子 离子 【例22】A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B。已知：A、B位于同一周期；A、C位于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外电子层上的电子数是D原子最外电子层上的电子数的4倍。试回答： （1）这四种元素分别是： A____，B____，C____，D____。 （2）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式 ____________________________________。 （3）B、C形成化合物属_____晶体。 （4）A、B形成化合物的结构式为________。 （5）B、D形成的化合物与A、B形成的化合物反应放出B单质，反应方程式为 _____________________________________。 C O Si Na Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ 电解 原子 O=C=O 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 一、原子结构与元素原子核外电子排布规律 （一）原子结构 原子 X A Z Z+n 原子核 质子 中子 核外电子 原子的表示方式： ，其中X是_________，A表示_______，Z表示______。 原子：核电荷数=_______=____________=原子序数 质量数=_______+_______≈相对原子质量=____________ 阳离子：（ZAm+）核外电子数=质子数-所带电荷数，即核外电子数=_____（用字母表示，下同）。 阴离子：（ZBn-）核外电子数=质子数+所带电荷数，即核外电子数=_____。 X A Z 元素符号 质量数 质子数 质子数 核外电子数 质子数 中子数 摩尔质量数值 Z-m （二）同位素：________________________________________互称同位素。 （要点）两同：____________；两不同：____________________________。 如：氢元素的同位素有____________________， 碳元素的同位素有_________