高中化学课件-苏教版-必修1-专题1 第二单元 第二课时 常见物质的检验.ppt

3．物质检验的注意事项 (1)多次加入不同的试剂进行检验时，应及时排除前次加入试剂可能引入的干扰物质。 (2)只用一种试剂鉴别多种物质时，一般是根据被检验各物质的阴、阳离子的特点，以及与加入的试剂发生反应产生的不同现象来鉴别。 (3)不用任何试剂进行鉴别是一种常用的物质检验方法，方法有多种，需具体问题具体分析。通常若几种未知液中，能确定某种物质，当向另外的几种未知液中滴加该物质时，若出现不同的现象，则可以鉴别。 ①用pH试纸对溶液测pH，结果溶液呈酸性。 ②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。 ③对②中所得的混合物充分静置后，取其澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。 请回答下列问题： (1)溶液中一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________。 (2)上述实验操作中，有错误的步骤是(填写代号) ________。对该错误改正的方法是(要作较详细的说明) _________________________________________________。 (3)到目前为止，确实不能肯定在溶液中是否存在的离子是______________。 解答物质检验的试题时，应按照取样、操作、现象、结论的顺序进行描述。具体应做到： (1)要“先取样，后操作”。一般描述为“取少量待测液于洁净的试管中”。如果试样是固体，一般是取少量样品先配成溶液后再进行检验操作。 (2)要“先现象，后结论”。例如向BaCl2溶液中加入稀硫酸的现象是“有白色沉淀生成”，而不能说成“有白色的BaSO4沉淀生成”或表述成“观察是否有白色沉淀生成”。 1．下图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥 的过程，其中试剂甲和乙分别可能是 (　　) A．甲：苛性钠；乙：稀盐酸 B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液 C．甲：氯化钠溶液；乙：稀硫酸 D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液 解析：加试剂甲有氨味的物质为NH4HCO3和NH4Cl，说明试剂甲为碱，加试剂乙后NH4HCO3有气泡出现，说明试剂乙为酸，结合选项可知A正确。 答案：A [例2]　某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8 g样品加入足量水中，样品全部溶解；再加入过量的CaCl2溶液，得到9 g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是 (　　) A．肯定有Ba(NO3)2 B．肯定没有Ba(NO3)2 C．肯定有KNO3，可能还有Na2CO3 D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2 [解析]　第一步样品全部溶解于水，即可证明杂质中一定不含Ba(NO3)2，因Ba(NO3)2与K2CO3作用生成难溶的BaCO3，与题设全部溶解不符。第二步若13.8 g全为K2CO3，则恰为0.1 mol，与过量的CaCl2溶液反应，可生成10 g CaCO3沉淀，题设只得到沉淀9 g(小于10 g)，则证明样品中K2CO3的含量一定小于13.8 g，杂质中必含KNO3(不与CaCl2反应)。如果KNO3的含量稍多，则还可能混有少量的Na2CO3也符合题意。不能只含有Na2CO3，因等质量的Na2CO3比K2CO3生成的CaCO3多。 [答案]　BC 推断物质的存在还可通过特征反应推断出离子的存在，进一步推断物质的存在，有时还需要分析物质的物理性质和量的关系进行综合推断。 2．[双选题]有甲、乙、丙三种溶液，向Na2CO3溶液中加入 甲，生成白色沉淀，继续加入乙(过量)，沉淀溶解并产 生气体；最后加入丙，又生成白色沉淀。则甲、乙、丙 三种溶液的组合是 (　　) A．甲：BaCl2　　 乙：H2SO4　 丙：MgCl2 B．甲：CaCl2 乙：HNO3 丙：AgNO3 C．甲：BaCl2 乙：HCl 丙：Na2SO4 D．甲：CaCl2 乙：H2SO4 丙：ZnCl2 解析：采用逐项验证法，A中，起初生成的BaCO3在加入硫酸后又部