中考化学第五单元常见的酸和碱复习课件新人教版.ppt

【典例1】某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是 A.用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH C.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH D.用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH 【易错角度】B、C 【错因分析】 【参考答案】D 【典例2】下列说法中正确的是 A.在某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，此溶液一定是碱的溶液 B.生成盐和水的反应一定是中和反应 C.在酸和碱反应后的溶液中加入无色酚酞试液，不变色，说明酸和碱恰好完全中和 D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 【易错角度】A、B、C 【错因分析】 【参考答案】D 1.(2011·雅安中考)正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是( ) A.唾液(pH：6.6－7.1) B.血液(pH：7.35－7.45) C.胆汁(pH：6.8－7.4) D.胃酸(pH：0.8－1.5) 【解析】选D。pH与酸碱性的对应关系为： pH＜7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，pH＞7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，pH＝7的溶液呈中性；A、B、C、D四个选项中 D中pH最小，酸性最强，故选D。 2.(2011·泰安中考)下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是( ) A.浓氢氧化钠溶液 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.饱和食盐水 【解析】选A。浓氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，造成溶液质量增大，此变化是一个化学变化。浓硫酸有吸水性， 暴露在空气中溶液质量也会增大，但该变化不是化学变化。 3.(2011·苏州中考)盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( ) A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 【解析】选B。浓硫酸没有挥发性，有强烈的吸水性；浓盐酸没有吸水性，有强烈的挥发性，故A、C错误。稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡溶于水，故D错误。稀盐酸和稀硫酸都能和铁锈的主要成分氧化铁反应，故B正确。 4.(2011·广州中考)小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液,逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是( ) A.紫色—红色—蓝色 B.蓝色—紫色—红色 C.蓝色—红色—紫色 D.紫色—蓝色—红色 【解析】选B。石蕊加入氢氧化钠溶液中，溶液显示蓝色，当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液显示紫色，当盐酸过量时，溶液显示红色。 5.(2011·杭州中考)食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是 ( ) A.除去菜刀上的铁锈 B.除去水壶壁上的水垢 C.清洗溅到皮肤上的碱液 D.鉴别黄金饰品中是否含有铜 【解析】选D。食醋具有酸性可以与铁锈、水垢、碱液发生反应，铜不活泼，不与酸发生反应。故答案选D。 6.(2011·宜昌中考)向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反应事实相符合的是( ) 【解析】选D。所涉及反应的化学方程式是：Ba(OH)2+H2SO4 ==== BaSO4↓+2H2O，当Ba(OH)2完全反应后再加稀硫酸，沉淀不再生成，故A错；向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，溶液先是碱性的，逐渐变成中性，当稀硫酸过量时，溶液显酸性pH7，故B错；溶液的导电性是有变化的，当恰好完全反应时，溶液中只有水，是不导电的，故C错；D中因先加入的稀硫酸与氢氧化钡发生了反应，故溶液中硫酸的质量为零，至反应完全后，再继续滴加稀硫酸，则溶液中硫酸质量逐渐增加，故D正确。 7.(2011·宜宾中考)化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验仪器回答问题： (1)写出指定仪器的名称：A______；E______。 (2)上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是_____；稀释浓硫酸的正确操作是____________； 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即_____________，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。请写出碳酸氢钠溶液与硫酸反应的化学方程式___________________________。 【解析】本题考查仪器的名称和有关浓硫酸的相关知识。浓硫酸的稀释在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，上面给出的仪器中缺少玻璃棒。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切