原创2015《南方新高考》化学 第三单元 第13讲 物质结构 元素周期律配套课件.ppt

(3)A 与 J 形成化合物的电子式：____________，D 的最高 价氧化物的结构式：____________________。 (4)G 的最高价氧化物与 J 的最高价氧化物的水化物 X 的溶 液发生反应的离子方程式为：________________。 D 与 B 形成的某种化合物 Y 不仅能与 X 反应，还能与 I 的 单质反应，则 Y 与 I 的单质反应的化学方程式为： ____________________________________。 思路指导：由同周期元素原子半径的关系可以看出，A、B、 D 位于同一周期，E、G、H、I、J 位于同一周期，再结合元素 常见的化合价可以推断A、B、D、E、G、H、I、J 对应的元素 符号分别为F、O、C、S、P、Al、Mg、Na。 答案：(1)三 第ⅥA (3) O==C==O (2)F－Na＋Al3＋ 　　【例6】(2013年上海高考)下列变化需克服相同类型作用力的是(　　)。 　　A．碘和干冰的升华　　　 　B．硅和C60的熔化 　　C．氯化氢和氯化钾的溶解 　D．溴和汞的气化 　　解析：A项，碘和干冰都是分子晶体，升华时需克服分子间作用力；B项，硅熔化时需破坏共价键，C60熔化时需克服分子间作用力；C项，氯化氢溶解时需破坏共价键，氯化钾溶解时需破坏离子键；D项，溴气化时需克服分子间作用力，汞气化时需破坏金属键。 　　答案：A 规律方法 “序、层”规律和“序、价”规律的应用 1．“序、层”规律 (1)若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳 后”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子 序数大。 (2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序 数大。 2．“序、价”规律 在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值 在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。 【例 7】X、Y、Z 是三种主族元素，如果 Xn＋阳离子与Yn－ 阴离子具有相同的电子层结构，Zn－阴离子半径大于Yn－阴离 子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是( )。 B．XYZ D．XZY A．ZXY C．ZYX 答案：A 思维模型 化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响 1．化学键与物质类别的关系 (1)只含共价键的物质。 ①同种非金属元素构成的单质，如 I2、N2、P4、金刚石、 晶体硅等； ②不同种非金属元素构成的共价化合物，如 HCl、NH3、 SiO2、CS2 等。 (2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素 形成的化合物，如 Na2S、CsCl、K2O、NaH 等。 (3)既含有离子键又含有共价键的物质：如Na2O2、CaC2、 NH4Cl、NaOH、Na2SO4 等。 (4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。 2．离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断。 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价 键的化合物，是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断。 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属 氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断。 熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导 电的化合物是离子化合物，如 NaCl；不能导电的化合物是共价 化合物，如 HCl。 3．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响。 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高， 就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。 NaCl 等部分离子化合物，有很强的离子键，故熔点也较高。 (2)对化学性质的影响。 N2分子中有很强的共价键，故通常状况下，N2很稳定；H2S、 HI 等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。 　　【例8】(2012年全国高考)下列有关化学键的叙述，正确的是(　　)。 　　A．离子化合物中一定含有离子键 　　B．单质分子中均不存在化学键 　　C．含有极性键的分子一定是极性分子 　　D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 　　解析：凡含离子键的化合物均为离子化合物，A项正确；有的单质分子含有化学键，如O2、N2、金刚石等，稀有气体中不含化学键，B项错误；含有极性键的分子不一定是极性分子，如甲烷等，C项错误；有的离子化合物中含有共价键，如NaOH为离子化合物，但含有共价键H—O键，D项错误。 　　答案：A 思维模型 微粒半径大小比较 特别说明：以上方法仅适用于主族元素。 【例 9】X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构， X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半径；Z 和 Y 两元素 的原子核外电子层