九级化学7.2常见的酸和碱课件3沪教版.ppt

* 课题1 常见的酸和碱 第二课时 常见的酸 你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？ 讨论： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？ 1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。 探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？ 注意：闻气体的方法 [ 实验10-2] 浓盐酸 浓硫酸 颜色 状态 打开瓶盖后的现象 气 味 密 度 无色液体 无色；粘稠、油状、液体 有白雾出现 无现象 有刺激性气味 无气味 1.19g/mL 1.84g/mL 用 途 盐 酸 HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 硫 酸 H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 四、几种常见的酸 浓硫酸的腐蚀性 实 验 放置一会儿后的现象 原 理 用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。 ［实验10－4］浓硫酸稀释的正确操作， ［实验10－5］浓硫酸稀释的错误操作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。 图10-5 浓硫酸稀释的错误操作 演示实验后，利用动画给学生加深印象。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理? 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理? 探究酸的化学性质 ⒈ 酸溶液能与指示剂反应： 加紫色 石蕊溶液 加无色 酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 结论: 探究酸的化学性质 ⒉ 酸溶液能与某些金属反应： 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 结论: 七、探究酸的化学性质 ⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应： 现 象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 结论: 除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么？ 用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？ 通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。 酸的化学性质 跟指示剂的反应 跟金属的反应 跟金属氧化物的反应 酸跟锌、铁等金属反应，都能生成氢气和相应的可溶性化合物。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 可用于制备氢气 练习 1,下列物质露置于空气中,溶液会增加的是: （ ） A 浓盐酸 B 蔗糖 C 浓硫酸 D 氯化钠溶液 2,请你写出下列化学反应方程式 铁锈与稀硫酸反_____________________ 人体内缺铁元素会引起贫血,可以服用少量铁粉来补充________________________ 3,据报道,有一家化工厂将一废弃的盛浓硫酸铁罐车放在工厂的废区内，一天晚上，天下着大雨，一道闪电过后，在盛浓硫酸铁罐车的地方发生了爆炸，请你分析原因？ 4、如用稀盐酸或稀硫酸清除铁锈，能否长时间浸在酸中 *