第33课时　常见的化合物一.ppt

高频点2　碱的性质 例2　（烟台中考）某化学兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验（装置气密性良好），先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分吸收掉二氧化碳后，再打开止水夹。 （1）烧瓶中观察到的现象是______________________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2）根据上述现象能否得出“二氧化碳与氢氧化钠发生了反应”的结论？原因是______________________。 （3）实验结束后，兴趣小组提出新问题：烧瓶内液体的溶质可能是什么？ 【猜想】猜想①：溶质只有氢氧化钠； 猜想②：溶质是氢氧化钠和氢氧化钙； 你还需补充的猜想：溶质是______________________。 【设计实验】请你为这三种猜想设计实验验证方案 【答案】（1）澄清石灰水倒吸入烧瓶，烧瓶中溶液变浑浊　（2）不能，也可能是二氧化碳溶于水造成的　（3）氢氧化钠和碳酸钠 实验操作 预期现象及结论 _________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 从烧瓶内取少量反应后的澄清溶液（或液体）两份，一份加入少量澄清石灰水，另一份加入碳酸钠溶液 若加入澄清石灰水后有沉淀生成，则溶质是氢氧化钠和碳酸钠；若加入碳酸钠后有沉淀生成，则溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；若加入二者后均无明显现象，则溶质是氢氧化钠 2.（重庆中考）氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。 （1）氢氧化钠的俗名是_________________________（只写一种）。氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为　　_______________________________________。 （2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”，为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验： 烧碱（或火碱、苛性钠） 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 根据溶液变红这一现象说明样品中含有_______（填序号）。 A.CaCl2 B.Na2CO3 C.NaOH D.Na2CO3和NaOH 如果白色沉淀中含有两种物质，则这两种物质是　 __________________　（填化学式）。 【解析】滴加酚酞试液溶液变红，说明溶液显碱性，故样品中除Na2CO3外，还含有氢氧化钠。氯化钙会与变质的样品中的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故白色沉淀中一定含有碳酸钙，又因为氢氧化钙微溶，故白色沉淀中还可能含有氢氧化钙。 C CaCO3和Ca（OH）2 高频点3　中和反应 例3　（2014?聊城）将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。边回答： （1）a点溶液中大量存在的离子有_______________。 （2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为____。（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）Na＋、Cl－　（2）16g　（3）7.3% 【解析】（1）图像中a点对应的pH值等于7，说明溶液呈中性。所以溶液中大量含有的是反应生成的氯化钠，即钠离子和氯离子。 （2）当恰好完全反应时，溶液呈中性，pH等于7。此时对应的NaOH溶液的质量为16g。 （3）恰好完全反应时加入了16g5%的氢氧化钠溶液。可据此计算盐酸的质量分数。 解：加入氢氧化钠的质量为16g×5%＝0.8g 设稀盐酸中溶质的质量分数为x HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 36.5　40 10gx　0.8g 36.5/40＝10gx/0.8g x＝7.3% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 （学用P170） 3.（岳阳中考）向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液。下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ） B 【解析】向一定量稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，一开始，随着氢氧化钠溶液的滴加，生成氯化钠的质量从零开始增加，直到两者恰好反应时，生成的氯化钠的质量到最大，之后不再增加。故B正确。 【提醒】此题考查了氢氧化钠的性质，当溶液中有多种物质发生反应时，要注意反应的顺序。 例