九级化学下册常见的酸和碱课件新人教版.ppt

1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 2、盐酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 3、盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸 4、盐酸 ＋金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 5、盐酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气 这节课你学到了什么？ 盐酸的性质（化学性质） 试一试： 用稀硫酸取代盐酸，重复盐酸的性质 实验，如何？ 认真观察，描述现象 锌粒 氧化铁 氧化铜 氢氧化铜 氯化钡 溶液 稀硫酸 酸的化学性质 [实验A]：在盛锌的试管中滴入稀硫酸 现象： 化学方程式： 结论： 锌粒表面产生大量气泡。 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 1、某些金属 + 稀硫酸 = 盐 + 氢气 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 注意:当铁和盐酸、稀硫酸反应时铁都变成+2价 酸的化学性质 [实验B]：在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸 现象： 化学方程式： 结论： 2、某些金属氧化物 + 稀硫酸 = 盐 + 水 红棕色氧化铁溶解，溶液变黄色。 Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 酸的化学性质 [实验C]：在盛氧化铜的试管中滴入稀硫酸 现象： 化学方程式： 结论： 2、某些金属氧化物 + 稀硫酸 = 盐 + 水 黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 酸的化学性质 [实验D]：在盛氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸 现象： 化学方程式： 结论： 3、碱 + 稀硫酸 = 盐 + 水 蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。 Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 酸的化学性质 [实验D]：在氯化钡溶液中滴入稀硫酸 现象： 化学方程式： 结论： 4、盐 + 稀硫酸 = 新盐 + 新酸 产生白色沉淀。 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCl 酸的化学性质 1、稀硫酸有哪些化学性质？ 2、通过化学反应方程式比较盐酸 和稀硫酸的化学性质的异同? （2）某些金属 + 稀硫酸 = 盐 + 氢气 （3）某些金属氧化物 + 稀硫酸 = 盐 + 水 （4）碱 + 稀硫酸 = 盐 + 水 （5）盐 + 稀硫酸 = 新的盐 + 新的酸 （1）使石蕊试液变红 盐酸 稀硫酸 1、使石蕊试液变红 1、使石蕊试液变红 2、 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 3、 Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 4、 Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 5、 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCl 2、 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 3、 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 4、 Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 5、 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性). 1、酸能使紫色的石蕊变红， 无色酚酞不变色。 4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 5、酸 ＋ 盐 ＝新盐 ＋ 新酸 3、酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水 2、酸 ＋ 某些金属 ＝ 盐 ＋ 氢气 酸的化学性质 利用酸的性质做些什么 证据 性质 用途 CH3COOH 果 酸 石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。 NaOH溶液 NaOH固体 “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。 生活中发现的酸和碱 第十单元 酸 和 碱 §10.1 常见的酸和碱 写出下列物质的电离方程式 1、硫酸 盐酸 硝酸 2、氢氧化钠 氢氧化钡 氢氧化铝 3、氯化钠 氯化钙 碳酸钠 硝酸镁 提出酸、碱、盐的涵义 一些物质溶解于水或受热熔化而离 解成自由移动的离子的过程。 酸： 碱： 盐： 电离产生的阳离子全都是氢离子的一类物质。 电离产生的阴离子全都是氢氧根离