常见的盐复习课.ppt

LOGO 复习内容 一 盐的化学性质 复分解反应发生的条件 生活中常见的盐 三 二 你能写出我的化学式吗？ （1）我是盐，却称为碱，我的水溶液呈碱性能使无色酚酞溶液变红_______ ； （2）我通常用来调味_______； （3）我是发酵粉的主要成份，还可以用来治疗胃酸过多_______； （4）我是石灰石或大理石的主要成分，可以做补钙剂_______； Na2CO3 NaCl NaHCO3 CaCO3 Na2CO3 ① HCl Cu CO2 NaCl ② CO2 CaCO3 NaCl CaCl2 ③ Mg Ca（OH）2 NaCl Cu ④ CO2 NaOH KCl Fe2O3 请写出Na2CO3与灰太狼之间的反应方程式 Na2CO3 2HCl＋ Na2CO3 = 2NaCl＋H2O＋CO2↑ CaCl2＋ Na2CO3 = 2NaCl ＋ CaCO3↓ Ca(OH)2＋ Na2CO3 = CaCO3 ↓＋ 2NaOH 请你总结盐的化学性质 1、与酸反应 2、与盐反应 3、与碱反应 4、与金属反应（写出相关化学方程式） 1、盐（溶液）+金属—新盐+新金属 CuCl2+ Ag ------　 (置换反应) Ag排在Cu的后面 ？ 反应的条件： 在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把盐溶液中的金属置换出来 二、盐的化学性质 2、盐+酸——新盐+新酸 (复分解反应) 二、盐的化学性质 3、盐(溶液)+碱(溶液)——新盐+新碱 4、盐(溶液)+盐(溶液)—两种新盐 三 复分解反应 由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。 双交换，价不变 1 2 3 生成物中有沉淀、气体或水 定义： 特点： 条件： 注意：当盐和盐、盐和碱反应时，还要求反应物必须都可溶，复分解反应才能发生。 1.判断反应能否发生：能发生的写出化学方程式，不能的说明理由。 Na2CO3 + HCl NaCl + ZnSO4 MgSO4 + BaCl2 HNO3 + NaOH 练一练 巩固练习： 1、下列物质在水溶液中能共存的是 （ ） A、NaCl AgNO3 B 、Na2CO3 HCl C、CaCl2 Na2CO3 D、 KCl MgSO4 2、除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质），写出反应的化学方程式 NaCl(Na2SO4) NaOH(Ca(OH)2) 一、常见的盐 二、盐的化学性质 三、复分解反应 四、复分解反应发生条件的运用 根据复分解反应发生的条件，写出物质之间的转化关系方程式： ① ， ② ， ③ ， ④ 。 ① ② ③ ④ 练一练 达标测试： 1.判断反应能否发生：能发生的写出化学方程式，不能的说明理由。 H2SO4+BaCl2 Na2CO3 + HCl Na2CO3+Ca(OH)2 NaCl + ZnSO4 MgCl2+KNO3 MgSO4 + BaCl2 NaOH+CuSO4 MgSO4 + NaCl 达标测试： 2、鉴别下列物质 （1）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是NaCl溶液和Na2CO3溶液，试将它们鉴别出来。 （2）氢氧化钠固体放在空气中易变质，试设计方案，鉴定氢氧化钠已经变质。 4. 在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲、乙、丙、丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠、氯化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。 请推测这四座工厂废液里的污染物 3、在以下的反应中：属于复分解反应类型的是 A、Fe+H2SO4==FeSO4+H2 ↑ B、CaO+H2O==Ca(OH)2 C 、H2CO3==H2