一轮专题4之常见的金属及其化合物--第三讲从铝土矿到铝合金.ppt

【思考】实验室制备Al(OH)3沉淀有哪些方法？如何制备？ 4、有一澄清透明溶液，只可能含有大量 H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2-、CO32-、NO3-七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是（　　） A．一定不含Fe3+和Fe2+ B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有 C．溶液可能含有NO3- D．一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+ D 5．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如表所示：则下列说法正确的是(　　) A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L－1 C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1 D．丙组中铝的物质的量为0.009 mol 实验序号 甲 乙 丙 合金质量mg 510 770 918 气体体积mL 560 672 672 C 从铝土矿中提取铝 （1）原料：铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质) （2）方法：酸溶法、碱溶法 (5)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 ①现象：先有白色沉淀生成，然后部分沉淀溶解。 ②反应： O→A： A→B： 2.与Al(OH)3沉淀生成有关的计算及图像分析 2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=== 2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4 2Al(OH)3＋K2SO4＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2KAlO2＋4H2O 10、向100ml0.1mol/L的硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol的Ba(OH)2 。随着 Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是（ ） A．a点发生反应的离子方程式是： Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓ B．b点消耗Ba（OH）2溶液体积为200mL C．从a→b、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为： NH4++OH-=NH3?H2O Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O D．沉淀的质量：a点＞c点 B NaAlO2 AlCl3 Al(OH)3 Al Al2O3 知识体系 Al3++ 3OH- Al(OH)3 H+ + AlO2- +H2O 碱式电离 酸式电离 “铝三角” n(沉淀） n(NaOH) 3 4 1 n(沉淀） n(HCl) 1 1 4 思考：图像对应的是 铝三角的那个转化？ 白色沉淀→沉淀增加→减少→消失 AlO2－＋H＋＋H2O =Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H＋ = Al3＋+3H2O n(沉淀） n(NH3H2O) 1 3 n(沉淀） n(AlCl3) 4 4 3 n(沉淀） n(NaAlO2) 4 1 4 实验室中通常使用硫酸铝溶液与氨水制备氢氧化铝，写出化学方程式和离子方程式？ Al3++4OH－=AlO2－+2H2O Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓ 无沉淀 →沉淀 →沉淀增加 →沉淀量不变 AlO2- +4H+=Al3++2H2O Al3++3AlO2- +6H2O= 4Al(OH)3↓ 2.(图像题)今有Al3+、OH-、AlO2-、H+四种离子两两之间反应，由于不同物质、不同操作画成了不同的图像（纵坐标表示沉淀的物质的量），请回答： 将Al3+加入到OH-中的图像是( ) 将OH-加入到Al3+中的图像是( ) 将AlO2-加入到H+中的图像是( ) 将H+加入到AlO2-中的图像是( ) A B C D A B D C 下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。 A 硫酸铝和氢氧化钠 B 硫酸铝和氨水 C 偏铝酸钠和盐酸 D 碳酸钠和盐酸 E 硫酸铜和氢氧化钠 ACD 例1 五 铝盐与明矾 1．铝盐的水解 2．铝盐的保存和制取 干燥 3．明矾的净水作用 Al3+发生水解，生成的Al(OH)3胶体具有吸附作用，起到净水作用 4．铝盐的互促水解 Al3+与CO32－、HCO3－、SO32－、S2－、ClO-、AlO2- KAl(SO4)2 =K++Al3++2SO42- Al3+ + 3H2O Al(O