中考化学复习方案第八章常见的酸 碱 盐课件粤教版@JI.ppt

第18课时┃ 归类示例 (2)上述盐因组成上相似，而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为_______________________________ ___ (任选其中一种盐即可)。 BaCl2＋K2SO4===BaSO4↓＋2KCl 第18课时┃ 归类示例 (4)乙同学提出可用图18－1指导进行物质的制备。请写出2个有关硫酸亚铁生成的化学反应方程式。 答：_______________________________________； ___________________________________________。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O 图 18－1 非金属 金 属 盐 非金属氧化物 金属氧化物 a b (3)甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系整理成图18－1，请将图18－1补充完整。 a________，b________。 碱 酸 第18课时┃ 归类示例 [方法点拨] 盐的化学性质主要有四点： 盐(可溶)＋金属1→金属2＋新盐(金属1比金属2活泼，且金属不是钾、钙、钠) 盐＋酸→新盐＋新酸 盐＋碱→新盐＋新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件) 盐＋盐→两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件) 第18课时┃ 归类示例 第18课时┃ 归类示例 ?　类型三　复分解反应发生的条件 命题角度：判断物质之间能否发生反应，物质、离子间能否共存。 D [解析] A中FeCl3 和NaOH反应生成红褐色沉淀；B中Na2SO4和BaCl2反应生成白色沉淀；C中CuSO4为蓝色溶液。 [方法点拨] 酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的实质是离子间的互相交换，结合生成水、气体或者沉淀，从溶液中分离出来，产生新物质，复分解反应就能发生。熟记相互结合生成水、气体和沉淀的离子，快速判断反应能否发生。 第18课时┃ 归类示例 第18课时┃ 归类示例 ?　类型四　物质之间的转化 命题角度：单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应。 B 例4　[2012·呼和浩特] 下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是(　　) A．①③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④ 图18－2 [解析] 在②中过氧化氢不能直接生成氢气。 [方法点拨] 有关单质、氧化物、酸、碱、盐之间关系的题目，首先要回忆各类物质之间相互反应的规律，弄清哪些物质之间能相互反应，哪些物质之间不反应，然后再去进行分析判断。 第18课时┃ 归类示例 第18课时┃ 归类示例 ?　类型五　化肥的种类和使用 命题角度：化肥的种类和氮肥的使用方法。 例5　[2012·湛江] 下列说法正确的是(　　) A．大量使用农药化肥，提高农作物产量 B．将氨气转化为碳酸氢铵属于氮的固定 C．过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]属于复合肥料 D．氯化铵与熟石灰混合研磨能放出氨气，因此氯化铵不能与熟石灰混合施用 D [解析] 铵态氮肥与碱性物质混合使用，会放出氨气，降低肥效。 第17课时┃ 考点聚焦 考点2　溶液的酸碱度——溶液的pH 1．溶液的pH 溶液的酸碱度可用pH表示。pH范围一般在0～14之间： 图17－1 pH＜7：溶液显______性，pH越______酸性越强。 pH＝7：溶液显______性。 pH＞7：溶液显______性，pH越______碱性越强。 大 酸 小 中 碱 第17课时┃ 考点聚焦 [注意] 指示剂只能区分溶液的酸碱性，不能得出溶液酸碱性的强弱，酸碱性的强弱——酸碱度用pH表示。 2．pH的测定：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，试纸改变颜色后，再与__________________比较，便可读出溶液的pH。 [提示] (1)测定前pH试纸不能润湿。 (2)不能将pH试纸浸入待测液中。 (3)pH试纸测定的pH只能是整数。 标准比色卡 3．酸性溶液加水稀释，溶液的酸性________，溶液的pH________，但是不会________7；碱性溶液加水稀释，溶液的碱性________，溶液的pH________，但不会________7。 小于 减弱 变大 大于 减弱 变小 第17课时┃ 考点聚焦 第17课时┃ 考点聚焦 考点3　pH在工农业生产和医疗上的意义 (1)在生命活动中：人的体液必须维持在一定的pH范围内，测定体液的pH可以了解人的身体健康。 (2)农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长。 (3)酸雨：pH________的雨水称作酸雨，酸雨的危害很大，如