九级化学《生活中常见的盐》教学课件人教新课标版.ppt

课题 1 生活中常见的盐 天安门前华表 人民大会堂的柱子 豪华酒店地面 课题 1 生活中常见的盐 第二课时 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1、物理性质和用途 物 质 俗 名 物理性质 用 途 CaCO3 NaHCO3 Na2CO3 纯碱、苏打 白色固体 易溶于水 玻璃、造纸、 纺织等 小苏打 白色固体 易溶于水 白色固体 不溶于水 发酵粉、治疗胃酸过多 建筑材料、补钙剂 天安门前的华表 我国制碱工业的先驱——侯德榜 他成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了联合制碱法（又称侯式制碱法）。他为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。 【回顾] 请说出实验室制取CO2的化学反应原理。 CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O 【猜想】 根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成什么物质？ 盐酸腐蚀含CaCO3的建材 【演示实验11－1】 碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸 现 象 分 析 白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体 活动与探究1 ：向盛有少量碳酸钠（或碳酸氢钠）的试管里加入少量盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。 Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3 CO2↑+H2O NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3 CO2↑+H2O 生成新盐和新酸 【思考】1、含有CO32- 或HCO3 –的盐都能与哪类 物质反应，产生的气体是什么？ 2、如何检验CO32- 或HCO3 –？ 取少量待测样品于试管中，加入少量稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明样品中含有CO32- 或HCO3 – 能与酸反应， 活动与探究2：向盛有少量碳酸钠溶液 的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。 现 象 分 析 有白色沉淀生成 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀 （1）能与酸反应，生成新盐和新酸 Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3 CO2↑+H2O NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3 CO2↑+H2O （2）能与碱反应，生成新盐和新碱 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH 2、化学性质 二、复分解反应 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 简记为:AB＋CD=AD＋CB 1.酸和碱作用生成盐和水的反应是否也是 复分解反应？为什么？ 2.是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生 复分解反应？ 3.分析、归纳上述几个酸、碱、盐之间的 复分解反应，它们的生成物有什么特点？ 思考: Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3 CO2↑+H2O NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3 CO2↑+H2O Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH NaOH+ HCl === NaCl + H2O 2、复分解反应发生的条件 ⑴反应物: 两种反应物在溶液中相互交换离子。 ⑵生成物：生成物中有沉淀、水、或气体生成 例：⑴ AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 例：⑵ NaOH + KNO3 = ×××× 常见的酸都溶 碱溶钾、钠、钡、钙、氨 钾、钠、铵盐、硝酸盐溶 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵 附录 1 部分酸、碱和盐的溶解性表（20摄氏度） P109 溶解性规律： 这些物质间 能否反应 1、AgNO3 + HCl ---------- 2、 K2CO3+ Ca(OH)2----- 3、Na2CO3+ H2SO4 -------- 4、Na2SO4 + HCl ---------- 5、H2SO4 + BaCl2-------- 6、Ba