一轮专题4之常见的金属及其化合物--第三讲铁铜的获取和应用.ppt

1.绿矾 (FeSO4·7H2O) 制法： 用途： 2.三氯化铁 （FeCl3） 铁屑加稀硫酸---浓缩—冷却—绿色晶体。 分析化学上常用作还原剂，制蓝黑墨水、染料等。 制法： 铁屑与氯气直接反应 Fe+HCl再通Cl2 2Fe+3Cl2==2FeCl3 浓缩---冷却--FeCl3·6H2O 注意干燥，防止水解 亚铁盐和铁盐 用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板 三、Fe2+、Fe3+的鉴别 思考:下列试剂的鉴别原理依据？ 观色、NaOH ； KSCN、苯酚、铁氰化钾/亚铁氰化钾； Cu、KI-淀粉溶液 ； KMnO4、溴水 ........ 【步步高P53】 【问】Fe2+和Fe3+的混合溶液中，如何证明有Fe2+存在？ 从不同角度寻找鉴别试剂 用KMnO4溶液或铁氰化钾 【追问】能用KSCN和氯水吗？能用溴水吗？ （1）判断离子共存 ： ①Fe2+、Fe3+均水解，与CO32-、HCO3-、AlO2- 双水解相互促进而不能大量共存。 ② Fe3+与S 2-、I-、HS-、SO32- ， Fe 2+与NO3-(H+)、ClO-、MnO4- (H+)在溶液中因氧化还原反应不能大量共存。 (3)制取Fe(OH)3胶体、无水FeCl3等 Fe 3+ +3H2O （沸水） Fe(OH)3 (胶体+3H+ FeCl3·6H2O FeCl3+6H2O (HCl气流) (2)盐溶液的配制与保存： ①Fe 2+的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe 2+被氧化；加少量相应的酸，防止Fe 2+水解。 ②Fe 3+的盐溶液：加少量相应酸防止水解。 四、铁三角的应用举例 五、Fe(OH)2的制备实验探究 (1)下列各图中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是___________ ①②③⑤ 原理： FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓ 1、使用新制的FeSO4 2、NaOH溶液需加热煮沸驱除氧气 3、滴管末端伸入液面以下 4、采用液封（有机溶剂） 【递进思考：】 1、你觉得最佳装置是哪个？说明理由？ 2、请总结在实验室里制备Fe(OH)2的正确方法：（试剂、操作等） 3、在②图中，为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管A和B中加入试剂，请描述出：塞紧塞子后的后续实验步骤？ 打开止水夹a，检验试管B出口处排出的H2的纯度,夹紧止水夹 . 1、铁与氧化性比较弱的非金属（如S、I2）、非氧化性酸（如盐酸、稀H2SO4）、不活泼金属的盐溶液（如CuSO4溶液）、FeCl3溶液反应均生成Fe2+。 2、铁与强氧化剂，如Cl2、H2O2、KMnO4(H+)、HNO3、浓H2SO4在一定条件下反应都会生成Fe3+。 Fe3+ Fe Fe3O4 Fe2+ 3.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是 (　 　) A.1∶2∶1 B.2∶1∶1 C.1∶3∶1 D.1∶1∶3 题组二　铁及其化合物的定量计算 D 4.含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag，下列结论错误的是(　 　) A.溶液质量减轻 B.Fe3＋的氧化性大于Cu2＋ C.溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶1 D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋ C 命题角度一　Fe2＋、Fe3＋的转化 [典例1]　(2014·浙江桐庐中学模拟)现有浓度分别为1mol·L－1 的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。 (1)充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2＋，则溶液中一定含有的金属离子还有________，该离子在溶液中的物质的量范围为________，可能含有的金属或金属离子为________。 (2)反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为________，为________mol，一定没有的金属离子为________。 [答案]　(1)Fe2＋　0.1 moln(Fe2＋)0.35 mol Cu或Fe3＋ 　 (2)Fe2＋　 0.35　 Fe3＋、Cu2＋