第3节 常见的酸 2教学课件.ppt

* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 我们把各种各样的物质，按照它们的组成和性质的相似性或不同点，分成几个大类，酸就是常见的一大类物质。 人的胃液里含有一种酸——盐酸，汽车常用的电瓶（蓄电池）里含有硫酸溶液，食醋里含有3%~5%的醋酸，酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。 盐酸、硫酸、硝酸和醋酸是几种重要的酸。 一、盐酸 问: 浓盐酸如果敞口存放,结果会怎样? 质量变小,质量分数变小；溶质减少,溶剂不变。 纯净的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液体，工业用盐酸呈黄色(Fe3+的缘故)，浓盐酸有挥发性，有腐蚀性，浓盐酸在空气中会生成白雾——盐酸小液滴。 盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液 常用的浓盐酸含氯化氢的质量分数为37％－38％，密度为1.19克/厘米3 CI－的检验：可以检验盐酸和其他能电离出Cl－的化合物。 稀盐酸中滴加硝酸银溶液并滴加稀硝酸，观察现象： 　HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈________色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？______________________。 蓝色 由蓝色逐渐变成紫色 HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O 　 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 活动1: 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？ 3 HCl + Al(OH)3 〓 AlCl3 + 3H2O 请用化学方程式表示： 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 活动2： a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？ _________________________________. 蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸 b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？ 2HCl + Na2CO3 ＝ 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸 ＊? CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O 活动3： 　 a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？ 　 _______________________________________. 铁锈消失，溶液变成黄色 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O 酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水 红棕色 黄色 b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？ ______________________________________ 黑色粉末消失，溶液变成蓝色 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水 黑色 蓝色 上述探究实验3中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？___________________　　 铁钉表面产生气泡 提出问题： 铁等金属能与酸反应产生气体？ 建立假设：____________________________. 实验验证: 结论： 酸可以和某些活泼金属反应，生成盐和氢气　 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ 酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气 二、硫酸 H2SO4 硫酸 的性质 2、 浓硫酸有吸水性，可作某些气体干燥剂。 1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体 （H2S04） 问: 浓硫酸如果敞口存放，结果会怎样? 3、脱水性，具有强腐蚀性。 纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。 浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等 吸水：直接与水分子作用 脱水：夺取氢、氧元素（2：1），生成水 火柴杆和滤纸上涂有硫酸部分都脱水炭化而变成了黑色 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，怎么办? 要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后